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【題目】在理論上不能用于設計原電池的化學反應是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

【答案】A

【解析】理論上放熱的氧化還原反應均能設計成原電池。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法不合理的是

A. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮要求

B. 給誤服重金屬鹽的病人服用牛奶和催吐劑

C. 用米湯檢驗食鹽中是否有碘酸鉀

D. 以纖維素為原料制乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請回答下列問題：

①氫氣的燃燒熱為______________；

②該反應的熱化學方程式為________________________________；

（2）氫能的存儲是氫能利用的前提，科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

則ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是_______________(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

______

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________(取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：___________。(任意寫出一點）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是___________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是__________________ ________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關系如圖所示，試回答：

（1）a點之前的反應的離子方程式為 ．
（2）a點到b點之間的反應的離子方程式是、 ．
（3）c點二氧化碳體積是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質的量之比為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，化學鍵類型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、NH3、H2O和HF均為含10e-的分子。

（1）C、N、O、F四種元素中，與C基態(tài)原子的核外未成對電子數相等的元素是_______(寫元素名稱)，其基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

（2）C、N、O、F四種元索第電一離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示）

（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來說.三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為__________。

（4）CH4燃燒生成 CO、CO2和H2O

①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni）,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4, 423K時 Ni(CO)4分解為Ni和CO,從而制得高純度的Ni粉..試推測四碳基鎳的晶體類型為_________。

②CO2、H2O和NH3反應生成(NH4)2CO3，根據電子對互斥理論知CO32-的空間構型為_____。

（5）CH4、H2O和HF三種物質中H2O的熔沸點最高，其原因是__________。

（6）硅晶體的結構跟金剛石的結構相似.而SiO2的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅 化學鍵之間插入一個O原子。觀察下圖金剛石的結構，分析SiO2的空間結構中，Si，O形成的最小環(huán)上O原子的數目是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況會使溶液濃度偏低的是(　　)

A. 未冷卻即轉移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸餾水

C. 定容時俯視刻度線

D. 玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水

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