【題目】已知X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xn＋和Ym－的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是(　　)

A. a＝b＋m＋n B. a＝b－m＋n

C. a＝b＋m－n D. a＝b－m－n

【答案】A

【解析】因為Xn+和Ym-具有相同的核外電子排布，所以，Xn+和Ym-具有相同的核外電子數(shù)，aXn+的核外電子數(shù)等于a-n，bYm-的核外電子數(shù)為：b+m，則a=b+m+n，A項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋Q達到平衡，下列說法正確的是

A. 加壓，v(正)、v(逆)都增大，增大倍數(shù)v(正)小于v(逆)

B. 降溫，v(正)、v(逆)都減小，減小倍數(shù)v(正)小于v(逆)

C. 使用催化劑，v(正)、v(逆)都改變，變化的倍數(shù)不同

D. 擴大容器體積，容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量都減少

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫酸的敘述正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性 B. 稀硫酸可用鐵罐貯存

C. 稀硫酸能使蔗糖脫水 D. SO2溶于水，可得到稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，其氧化物是形成酸雨的重要原因

Z

Z和Y同周期，Z的電負性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）X能形成多種常見單質(zhì)，在硬度最大的單質(zhì)中，原子的雜化方式為_______。

（2）Z位于元素周期表的位置是___，Y的氫化物空間構型是_____。

（3）在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是______，X所在周期元素中氫化物最穩(wěn)定的是______（用具體元素符號表示）。

（4）下列有關X2H4的說法正確的是_____。

A．分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

B．每個分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為4:1

C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子

D．分子的空間構型為直線形

（5）向含有W2+的溶液中逐滴加入氨水至過量，期間出現(xiàn)的現(xiàn)象是________，寫出最后所得配離子的結構式，要求標出配位鍵____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即均裂：AB―→A，異裂：AB―→A＋＋[B]－。下列化學反應中發(fā)生共價鍵均裂的是(　　)

A. 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

B. 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑

C. Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH

D. CH3COOH＋C2H5OHH2O＋CH3COOC2H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應生成硼酸(H3BO3)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸的濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用_______的磁性，可將其從“礦粉”中分離�！敖敝械奈镔|(zhì)是______（寫化學式）。

（3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是(用離子方程式表示)_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________。

（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 在標準狀況下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反應后得到的氣體的分子數(shù)為NA

B. 常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

C. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

D. 25℃時，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛是危害人類的無形殺手,是一種重要的工業(yè)原料。

（1）甲醛(H2CO)在Ni的催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醛與甲醇相比,__________的沸點高,主要原因是__________

（2）甲醛分子的空間構型為__________,其分子內(nèi)的O—C — H鍵角__________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醇分子內(nèi)的O—C — H鍵角。

（3）甲醛分子是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),它可由CO與H2在一定條件下反應合成。CO與N2的結構相似,一個CO分子內(nèi)鍵的個數(shù)為__________,基態(tài)氧原子的價電子排布式是__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的(　　)

A. 最外層電子數(shù) B. 中子數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案