Question

17．某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度．實(shí)驗(yàn)步驟：
①配制500mL濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；
③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度．
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解．該配制步驟可行（填“可行”或“不可行”）．
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期小（填“小”或“大”），這是不能直接配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因．
（3）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管，酸式滴定管、100mL容量瓶．
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)．重復(fù)滴定兩次，平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL （NaOH溶液濃度為cmol•L^-1）．
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{cV}{20}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）配制的是濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，500mL水的體積近似為溶液的體積；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏�。�
（3）在燒杯中稀釋后的醋酸溶液需要轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
（4）堿滴定酸，酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榧t色；
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH），以此計(jì)算．

解答 解：（1）由于配制的是濃度約為0.1mol•L^-1的NaOH溶液，是比較粗略的配制，故該配制步驟是可行的，故答案為：可行；
（2）NaOH在空氣中極易吸水，導(dǎo)致NaOH的真實(shí)的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故答案為：�。�
（3）稀釋醋酸的操作為：用酸式滴定管量取一定體積的白醋，在燒杯中溶解，用玻璃棒引流注入100mL容量瓶，用膠頭滴管定容，故需要的儀器有酸式滴定管、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）由于是用堿滴定酸，指示劑是酚酞，故當(dāng)溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：溶液變成淺紅色且30秒內(nèi)不褪色；
（5）稀釋后白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度xmol/L，根據(jù)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，n（CH₃COOH）=n（NaOH），可有xmol/L×0.02L=cmol•L^-1×V×10^-3L，解得x=$\frac{cV}{20}$mol/L，
故答案為：$\frac{cV}{20}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握滴定原理、實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)，題目難度不大．