Question

6．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol．
（3）拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)熱為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量為30.7KJ．

Answer 1

分析 （1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（2）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6計算；
（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kj熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H=-296.8 kJ/mol；
（2）①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol．
故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11KJ/mol；
（3）在反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，所以1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量為$\frac{92}{3}$KJ=30.7KJ；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1；30.7KJ．

點評 本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，注意蓋斯定律的應(yīng)用和對應(yīng)化學(xué)方程式焓變的計算等，題目較簡單．