Question

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯

 

價(jià)，A的電負(fù)性

 

B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv，式中h=6.63×10^-34J?s，光的波長(zhǎng)λ與光的頻率v的關(guān)系為λ=

c

ν

，其中光速c=3×10⁸m?s^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，求波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量

 

kJ?mol^-1，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚是否會(huì)受傷害的原因：

 

．（未說(shuō)明原因不給分）

共價(jià)鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ?mol-1	347	305	259

（3）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來(lái)衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是

 

．MgO晶體中一個(gè)Mg²⁺周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有

 

個(gè)．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是

 

．
（5）[Cu（NH₃）₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

（填序號(hào)）．
A．共價(jià)鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH₃分子的空間構(gòu)型為

 

，屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，B可失去2個(gè)電子，則A為Al，B為Mg；
（2）根據(jù)題中的信息計(jì)算能量；根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；
（3）根據(jù)離子半徑越小晶格能越大，離子帶電荷越大，晶格能越大，晶格能大，對(duì)應(yīng)的離子晶體的熔點(diǎn)就越高，根據(jù)氯化鈉的晶胞的結(jié)構(gòu)判斷；
（4）根據(jù)釩離子、鉻離子的未成對(duì)電子判斷；
（5）根據(jù)配合物的結(jié)構(gòu)判斷化學(xué)鍵盤(pán)類(lèi)型；根據(jù)氨分子的結(jié)構(gòu)判斷空間構(gòu)型和分子極性．

解答： 解：（1）由電離能可知，A可失去3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，B可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，則A為Al，B為Mg，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性A＞B，
故答案為：+3；＞；
（2）根據(jù)λ=

c

ν

，^可得E=hv=

hc

λ

，則波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為=

6.63×10-34×3×108×6.02×1023

300×10-9

kJ/mol=399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
故答案為：399；紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；
（3）離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有TiN＞CaO，由表中數(shù)據(jù)可知CaO＞KCl，則TiN＞CaO＞KCl，根據(jù)氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)鈉離子周?chē)��?2個(gè)鈉離子，所以每個(gè)Mg²⁺周?chē)�和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個(gè)，
故答案為：TiN＞CaO＞KCl；12；
（4）V₂O₅中釩離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，無(wú)未成對(duì)電子，CrO₂中鉻離子的核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²兩對(duì)未成對(duì)電子，金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好，則合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂，
故答案為：CrO₂；
（5）在[Cu（NH₃）₄]SO₄中氨分子與銅離子之間為配位鍵，硫酸根離子與銅離子之間為離子鍵，氨分子和硫酸根離子內(nèi)部都有共價(jià)鍵，故選ACD，NH₃分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

5+3

2

=4，氮原子有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子的空間構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，
故答案為：ACD；三角錐形；極性．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、晶體的性質(zhì)和晶體的結(jié)構(gòu)、配合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的應(yīng)用，中等難度，解題的關(guān)鍵在于從題中獲取信息并靈活運(yùn)用．