下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號）
A．氯化鈉  B．硫酸溶液 C．醋酸   D．氯化銀   E．氨氣  F．銅   G．氫氧化銅．
考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；
強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；
單質(zhì)、混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．
解答： 解：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析；強、弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物．
氨氣（NH3）本身不電離，又是化合物，所以是非電解質(zhì)；
銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
硫酸溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
“酸、堿、鹽、水都是電解質(zhì)”，所以氯化鈉、醋酸、氯化銀、氫氧化銅都是電解質(zhì)，強電解質(zhì)包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，所以氯化鈉和氯化銀為強電解質(zhì)，
弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，所以醋酸和氫氧化銅為弱電解質(zhì)；
故答案為：A D；    C G；     E．
點評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)與溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將溴水中的溴萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（　�。�
A、分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
B、可以選用酒精作為萃取劑
C、溴在萃取劑中的溶解度要大于在水的溶解度
D、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
a電極b電極x溶液實驗現(xiàn)象
AFe石墨NaCla極質(zhì)量減小，b極放出無色氣體
BFe石墨KNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體
CFeCuCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少
D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

制造普通玻璃的原料是
 
、
 
 和
 
（填俗名、化學式均對）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2）可采用如圖裝置提純．將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后加入適量碘并封管，置于加熱爐中，發(fā)生反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）
1123K
1023K
TaI4（g）+S2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A、在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變
B、在提純過程中，I2的量不斷減少
C、該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比
D、在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　�。�
①熔融的NaCl    ②KNO3溶液    ③Cu     ④酒精       ⑤KCl晶體．
A、①B、①②
C、①②⑤D、①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO2溶于水，所得溶液能導(dǎo)電，但CO2不是電解質(zhì)．
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯
 
價，A的電負性
 
B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波長為300nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關(guān)系為E=hv，式中h=6.63×10-34J?s，光的波長λ與光的頻率v的關(guān)系為λ=
c
ν
，其中光速c=3×108m?s-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，求波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量
 
kJ?mol-1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：
 
．（未說明原因不給分）
共價鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ?mol-1347305259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ?mol-17867153401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是
 
．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
 
個．
（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
 
．
（5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH3分子的空間構(gòu)型為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、0.1 mol H2O中所含的原子總數(shù)是0.3NA
B、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L氫氣所含的質(zhì)子數(shù)為2 2.4NA
D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中離子的總數(shù)為3 NA

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