Question

2．某鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆$?_{充電}^{放電}$C₆+LiFePO₄，（Li_xC₆表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料），其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 放電時，電流從a極經(jīng)負載后流向b極
• B． 充電時，Li⁺向a極移動
• C． 充電時a極發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺
• D． 放電時，每轉(zhuǎn)移xmol電子，產(chǎn)生1mol C₆

Answer 1

分析 A、原電池中電子從負極流向正極；
B、電解池中，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極；
C、在電解池中，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
D、根據(jù)放電時的電極反應(yīng)結(jié)合電子轉(zhuǎn)移和電極反應(yīng)來回答．

解答 解：鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆$?_{充電}^{放電}$C₆+LiFePO₄，所以Li_xC₆鋰原子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b是負極，a是正極，
A、放電時是原電池原理，電子從負極流向正極，b流向a，電流流向與此相反，所以電流從a極經(jīng)負載后流向b極，故A正確；
B、充電時是電解池原理，Li⁺向陰極移動，陰極是和電源的負極相連的點極，所以向b極移動，故B錯誤；
C、充電時是電解池原理，電源的正極和電池的正極相連，此時是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：LiFePO₄-xe^-=Li_1-xFePO₄+xLi⁺，故C正確；
D、放電時，根據(jù)負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Li_xC₆-xe^-=xLi⁺+C₆，每轉(zhuǎn)移xmol電子，產(chǎn)生1mol C₆，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生電解池和原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．