Question

13．根據(jù)下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)為原電池的是（　　）

• A． Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
• B． CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
• C． H₂+Cl₂=2HCl
• D． H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

Answer 1

分析 原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能設(shè)計(jì)成原電池，否則不能設(shè)計(jì)成原電池，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，
A．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故A不選；
B．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；
C．該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C不選；
D．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不能氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，原電池反應(yīng)必須具有“自發(fā)進(jìn)行”、“放熱”、“氧化還原反應(yīng)”特點(diǎn)，題目難度不大．