18.設NA表示阿伏加德羅常數(shù),數(shù)值約為6.02×1023.下列說法正確的是( 。
A.1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B.0.1 mol水蒸氣在標準狀況下體積為2.24 L
C.在25℃,1.01×105Pa時,11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D.標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體,其體積為2.24 L

分析 A.碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子部分電離生成氫離子,且水中含有氫離子;
B.水蒸氣標況下為液體;
C.在25℃,1.01×105Pa時,不是標準狀況,Vm≠22.4L/mol;
D.二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子.

解答 解:A.碳酸氫鈉在水中全部電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,碳酸氫根離子部分電離生成氫離子,且水中含有氫離子,碳酸氫根電離度未知,水中氫離子濃度未知,無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B.水蒸氣標況下為液體,不能使用氣體摩爾體積,故B錯誤;
C.在25℃,1.01×105Pa時,不是標準狀況,Vm≠22.4L/mol,無法計算11.2 L氧氣的物質(zhì)的量和含氧原子數(shù)目,故C錯誤;
D.二氧化硫和氧氣中均含2個氧原子,故當含0.2NA個氧原子的二氧化硫和氧氣的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,在標況下為2.24L,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用及有關計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵,注意氣體摩爾體積使用條件和對象,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應(假設還原產(chǎn)物只有一種),消耗硝酸的物質(zhì)的量均可看作兩部分,一部分為作氧化劑的硝酸,另一部分為起酸性作用(即成鹽)的硝酸,下列各選項中消耗的硝酸的物質(zhì)的量正確的是(單位:mol)( 。
①Fe:12;②Fe3O4:28;③Fe(OH)2:10;④FeSO3:4.
A.只有①②B.只有③④C.只有①②③D.①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.利用如圖裝置進行試驗,能達到目的是( 。
A.甲:醋酸;乙:純堿;丙:苯酚鈉溶液  證明酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH
B.甲:10%過氧化氫溶液;乙:二氧化錳;丙:硫酸酸化的KI溶液 證明氧化性:O2>I2
C.甲:濃鹽酸;乙:KMnO4 丙:KBr溶液 證明氧化性:KMnO4>Cl2>Br2
D.甲:飽和食鹽水;乙:電石;丙:溴水  證明穩(wěn)定性:H2O>C2H2>Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是( 。
A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是( 。
A.NH3B.NOC.NO2D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。
A.在標準狀態(tài)下,1L庚烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B.標準狀態(tài)下,16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為NA
C.1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D.0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列過程中,涉及化學變化的是( 。
A.液氨用作制冷劑B.四氯化碳萃取碘水中的碘
C.鐵和鋁遇到濃硝酸鈍化D.蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
B.1molH2所占的體積約是22.4L
C.1molH2和1mol H2O所含的分子數(shù)相同
D.16gN2和16gO2所含的分子數(shù)相同

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.工業(yè)上冶煉冰銅(mCu2O•nFeS)可得到粗銅,冰銅與酸反應可以生成硫化氫(見圖1).完成下列填空:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd(填序號)吸收.
a.濃H2SO4       b.濃HNO3        c.NaOH溶液      d.氨水
(2)實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應.
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3;
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱,創(chuàng)造高溫環(huán)境(或引燃劑);
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a,a是氯酸鉀(或KClO3);
(3)將H2S和O2在密閉容器中點燃,充分反應后恢復到原來的溫度和壓強(120℃、101kPa),氣體體積減少30%,求原混合其氣體中H2S的體積分數(shù)0.6或0.7.(不考慮H2S的自身分解)已知:氧氣不足時:2H2S+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時:2H2S+3O2═2SO2+2H2O;
(4)已知:SiCl4(s)+H2(g)═SiHCl3(s)+HCl(g)△H1=47kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)═Si(s)+3HCl(g)△H2=189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.

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