下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH一═H2O

　

B．

鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+═Al3++H2↑

　

C．

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH一═Fe（OH）3↓+3Cl﹣

　

D．

二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一═CO32一+H2O


考點：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A、強酸強堿中和反應(yīng)生成鹽和水；

B、選項中 離子方程式電荷不守恒；

C、氯化鐵是強電解質(zhì)水溶液中完全電離；

D、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣；

解答：

解：A、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故A正確；

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B錯誤；

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓+3C1﹣；故C錯誤；

D、少量二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故選A．

點評：

本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要考查離子方程式的電荷守恒，強電解質(zhì)的判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列過程不符合這一思想的是（　　）

　

A．

甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3

　

B．

烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

　

C．

乙醇被氧氣催化氧化成乙醛

　

D．

氯乙烯合成聚氯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

實驗序號

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

（1）該實驗探究的是　　因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是　　＞　　（填實驗序號）．

（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=　　mol/L．

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可通過測定　來比較化學(xué)反應(yīng)速率．

（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　�。�

　

A．

蛋白質(zhì)．

B．

醋酸

C．

聚乙烯

D．

葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　

B．

　

C．

　

D．

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．

①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河，其制備材料中使用了鎂鋁合金，選用鎂鋁合金的優(yōu)點是　、、　（任答一點）．

②碳化硅硬度很大，它屬于　　（填字母）．

a．金屬材料         b．無機非金屬材料       c．有機高分子材料

③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染，寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學(xué)方程式　　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H﹣）

　

B．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

　

C．

將0.2mol．L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH﹣）+c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）

　

D．

某溶液中水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣amol．L﹣1若a＞7時，則pH該溶液的一定為14﹣a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱，E4＋和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為        ，E的基態(tài)原子的電子排布式為        。(2)由B、D形成的BD32－離子中，其VSEPR模型名稱是        ，離子的中心原子采用        雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為                       。

(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為               。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(    )

A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化

D.由反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案