下列離子方程式正確的是( 。

 

A.

稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH═H2O

 

B.

鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+═Al3++H2

 

C.

三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH═Fe(OH)3↓+3Cl

 

D.

二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH═CO32一+H2O


考點:

離子方程式的書寫.

專題:

離子反應(yīng)專題.

分析:

A、強酸強堿中和反應(yīng)生成鹽和水;

B、選項中 離子方程式電荷不守恒;

C、氯化鐵是強電解質(zhì)水溶液中完全電離;

D、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀或碳酸氫鈣;

解答:

解:A、稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水,反應(yīng)的離子方程式為:H++OH=H2O,故A正確;

B、鋁與稀鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3++3H2↑,故B錯誤;

C、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng),實質(zhì)是鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH=Fe(OH)3↓+3C1;故C錯誤;

D、少量二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+2OH=CaCO3↓+H2O,故D錯誤;

故選A.

點評:

本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題,主要考查離子方程式的電荷守恒,強電解質(zhì)的判斷,量不同產(chǎn)物不同,題目難度中等.

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中.下列過程不符合這一思想的是(  )

 

A.

甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3

 

B.

烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

 

C.

乙醇被氧氣催化氧化成乙醛

 

D.

氯乙烯合成聚氯乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實驗序號

A溶液

B溶液

20mL 0.1mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

20mL 0.2mol•L﹣1

H2C2O4溶液

30mL 0.01mol•L﹣1

KMnO4溶液

(1)該實驗探究的是  因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是    (填實驗序號).

(2)若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末,c(MnO4)=  mol/L.

(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實驗還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率.

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱、②  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是( 。

 

A.

蛋白質(zhì).

B.

醋酸

C.

聚乙烯

D.

葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( 。

 

A.

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2

 

B.

 

C.

 

D.

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步.

①“玉兔”號月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河,其制備材料中使用了鎂鋁合金,選用鎂鋁合金的優(yōu)點是 、、 (任答一點).

②碳化硅硬度很大,它屬于  (填字母).

a.金屬材料         b.無機非金屬材料       c.有機高分子材料

③隨便丟棄用過的聚乙烯塑料膜會造成白色污染,寫出由乙烯在催化劑作用下制備聚乙烯的化學(xué)方程式  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。

 

A.

Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO)>c(OH)>c(H

 

B.

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液與NaHSO3溶液混合:c(Na+)=c(SO32﹣)+c(HSO3)+c(H2SO3

 

C.

將0.2mol.L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1mol.L﹣1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

 

D.

某溶液中水電離出的c(OH)=1×10﹣amol.L﹣1若a>7時,則pH該溶液的一定為14﹣a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題:(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為        ,E的基態(tài)原子的電子排布式為        。(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是        ,離子的中心原子采用        雜化。

(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為                       。

(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為               。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:

①H2O(g)====H2O(l)    ΔH=- Q 1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH=- Q 2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH=-Q3 kJ·mol-1

下列判斷正確的是(    )

A.酒精的燃燒熱為Q3 kJ

B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,釋放出的熱量為(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

C.H2O(g)→H2O(l)釋放出了熱量,所以該過程為化學(xué)變化

D.由反應(yīng)③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量

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