已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問題:(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?nbsp; ,E的基態(tài)原子的電子排布式為 。(2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是 ,離子的中心原子采用 雜化。
(3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。
(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為 。納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4( g )+4NO2( g )═4NO( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4( g )+4NO( g )═2N2( g )+CO2( g )+2H2O( g )△H=﹣1160kJ•mol﹣1.
下列正確的選項(xiàng)是( )
| A. | CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣867kJ•mol﹣1 |
| B. | CH4催化還原NOx為N2的過程中,若x=1.6,則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol |
| C. | 若0.2mol CH4還原NO2至N2,在上述條件下放出的熱量為173.4kJ |
| D. | 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
| A. | 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng):H++OH一═H2O |
| B. | 鋁與稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+═Al3++H2↑ |
| C. | 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH一═Fe(OH)3↓+3Cl﹣ |
| D. | 二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH一═CO32一+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜. 請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題:
(1)甲烷燃料電池正極反應(yīng)式為 .
(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為 .
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24 L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為 L.
(4)丙中兩根銅絲電極的質(zhì)量均為64g,電解質(zhì)為500mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液.電解一段時(shí)間后,a端收集到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),取出電極,對(duì)電極進(jìn)行干燥并稱重,測(cè)得b電極的質(zhì)量減少6.4g.求此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某混合溶液中, 含溶質(zhì)X、Y各0.1 mol, 向其中滴加0.1mol/L的Z溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖, 則符合條件的X、Y、Z分別是( 。
A.氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉
B.氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸
D.偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJ·mol-1
D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時(shí),在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________;
(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:____________
_____________________________________;
(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。用化學(xué)方程式表示冶煉T單質(zhì)常用原理是________。
(2)與同主族的某元素,其氫氧化物分子含有18個(gè)電子,該分子中存在的共價(jià)鍵的類型是___________。
(3)元素的非金屬性:Q___W(填“強(qiáng)于”或“弱于”),用方程式簡述其理由______。
(4)甲是R的氧化物,通常狀況下呈紅棕色,F(xiàn)有一試管甲,欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。實(shí)驗(yàn)步驟:將盛有甲的試管倒扣在水槽中,____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
5.50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問題:
(1)大小燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在______中進(jìn)行效果更好。
(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由__________________________________________
____________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________;用50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
________________________________________________________________________。
(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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