下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（  ）

A．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙；CuCl2為白色

B．CuCl2溶于水呈綠色：CuCl2為綠色

C．將Na放在燃燒匙中，在Cl2中燃燒時(shí)有棕色的煙：NaCl為棕色固體

D．H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口上方有白霧：產(chǎn)物HCI在空氣中可生成白霧

D


解析:

銅粉在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙，CuCl2為棕黃色；將Na在Cl2中燃燒時(shí)有白色的煙，NaCl粉末為白色固體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
當(dāng)該反應(yīng)有0.2mol SO2生成時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．
T1溫度下，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1620
1620
．
若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是
c
c
．（填序號(hào)字母）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍
b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（3）為了驗(yàn)證SO2既具有還原性還具有酸性氧化物的性質(zhì)，下列試劑中能選取的合適實(shí)驗(yàn)試劑依次是
d
d
、
b
b
（填序號(hào)字母）．
a．品紅溶液   b．澄清的石灰水   c．燒堿溶液   d．溴水
（4）實(shí)驗(yàn)室存放的Na2SO3溶液容易變質(zhì)，請(qǐng)完成下列檢驗(yàn)該Na2SO3溶液是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
①步驟一：用試管取適量的待測(cè)溶液；
②步驟二：向所取溶液中
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液
；
③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論：
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液變質(zhì)，若不出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3溶液未變質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　　）
  實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
A   試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒(méi)有消失 甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
B   試管內(nèi)壁有銀鏡生成 X具有還原性，一定含有醛基
C   先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
D   試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

 I.類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3,但當(dāng)鐵過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng)Cl2足量時(shí)生稱FeCl3,當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2,為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過(guò)程如下：

⑴提出假設(shè)：

假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2                                        

假設(shè)2：該固體物質(zhì)是FeCl3

假設(shè)3：該固體物質(zhì)是            

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：

取少量固體物質(zhì)置于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：

 

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加KSCN溶液

               

固體物質(zhì)中有FeCl3

在KMnO4溶液中加少量A 溶液

KmnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含     

Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅，重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

⑶①寫(xiě)出一個(gè)能證明還原性Fe比Cu強(qiáng)的離子方程式：                    ，該反應(yīng)在上圖步驟           中發(fā)生。

②甲、乙、丙、丁四位同學(xué)利用上述反應(yīng)原理，分別設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示：

四位同學(xué)的設(shè)計(jì)的原電池裝置圖，符合上述反應(yīng)原理的是                 。

③請(qǐng)寫(xiě)出正、負(fù)極的電解反應(yīng)式：

正極：                   、負(fù)極：                   （電極反應(yīng)式）。

⑷上述過(guò)程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫(xiě)出電解精煉時(shí)陽(yáng)極材料及電極反應(yīng)式                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

                  實(shí) 驗(yàn)                                                                  現(xiàn) 象                                     結(jié)論

A      

液體X      試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒(méi)有消失                             甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)

B                            試管內(nèi)壁有

銀鏡生成                                                                             X具有還原性，一定含有醛基

C              先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀 Fe(OH)3是比Mg(OH)2

更難溶的電解質(zhì)

D                             試管b 比試管a中溶液的紅色深   增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A 試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒(méi)有消失甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強(qiáng)
B 試管內(nèi)壁有銀鏡生成X具有還原性，一定含有醛基
C 先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更難溶的電解質(zhì)
D 試管b比試管a中溶液的紅色深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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同步練習(xí)冊(cè)答案