Question

(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為： 。

（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是 ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子 。

（3）某反應(yīng)在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為

（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）

A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 。

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。

 

 

Answer 1

（1）N＞O＞S    （2）SP3雜化，CCl4       （3）14∶1

（4）ACE（選對兩個得1分，只要選錯得0分）

（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10       （6）CuCl

【解析】

試題分析：（1）氮原子最外層p能級是半充滿，穩(wěn)定，第一電離能能比氧的大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故為N>O>S；（2） SO42－離子中價層電子對數(shù)為4+1/2(6+2―4×2)=4，孤電子對數(shù)為0，SP3雜化，所以是正四面體構(gòu)型．原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42－互為等電子體的分子如：CCl4  ；（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，該物質(zhì)中含有14個σ鍵1個是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1；（4）[Cu （NH3 ）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu＋，基態(tài)Cu＋核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；（6）該晶胞中銅原子個數(shù)是4，氯原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化學(xué)式為：CuCl；

考點：第一電離能、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵類型的判斷、晶胞的計算等知識。