只用下表提供的儀器、試劑,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
選項(xiàng) | 儀器 | 試劑 | 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> |
A | 托盤(pán)天平(帶砝碼)、滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒 | 食鹽,蒸餾水 | 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液 |
B | 燒杯、漏斗、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、玻璃棒、濾紙、導(dǎo)氣管 | AlCl3溶液(含少量MgCl2),燒堿,CO2,稀鹽酸 | 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2 |
C | 酸式滴定管、滴管、鐵架臺(tái)(帶鐵夾) | 已知濃度的鹽酸,未知濃度的NaOH溶液 | 測(cè)定NaOH溶液的濃度 |
D | 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞 | 稀鹽酸,大理石,硅酸鈉溶液 | 證明非金屬性:Cl>C>Si |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省高二下學(xué)期階段測(cè)試5月 化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。
(1)合成該物質(zhì)的步驟如下:
步驟1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。
步驟2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL三口燒瓶中,開(kāi)啟攪拌器。溫度控制在50 ℃。
步驟3:將250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。
步驟4:放置1 h后,過(guò)濾、洗滌。
步驟5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=1~5)。
回答下列問(wèn)題:
步驟3中加氨水后的離子方程式 。
(2)測(cè)定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000 g碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)4~5 h,反應(yīng)后期將溫度升到30 ℃,最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測(cè)得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。
①圖中氣球的作用是 。
②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是 。
③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時(shí)應(yīng)選用 為指示劑,若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡,滴定后無(wú)氣泡(其他操作均正確),則所測(cè)CO2的量會(huì) (填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)
④設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測(cè)得每1.000 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為a mol,則n值為 (用含a的表達(dá)式表示)。
(3)稱取100 g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析,熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中,n= (選填1、2、3、4、5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)甲醇是重要的化工原料,在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。
(1)利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2,然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知:
光催化制氫:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.5 kJ/mol ①
H2與CO2耦合反應(yīng):3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-137.8 kJ/mol ②
則反應(yīng):2H2O(l)+CO2(g) = CH3OH(l)+3/2O2(g)的ΔH= kJ/mol。
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問(wèn)題有 (填字母)。
a. 開(kāi)發(fā)高效光催化劑
b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離,并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
c. 二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
(2)工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下(有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定):
反應(yīng)I:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11。
反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH2=-149.73 kJ/mol,K2=4.35×1029。
①?gòu)脑永寐士,反?yīng) (填“I”或“II”。下同)制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看,反應(yīng) 制甲醛更有利。
②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK(平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值)隨溫度T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應(yīng) 。
(3)污水中的含氮化合物,通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理,在硝化細(xì)菌的作用下將NH4+氧化為NO3-(2NH4++3O2=2HNO2+2H2O +2H+;2HNO2 +O2=2HNO3)。然后加入甲醇,甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體。
①上述方法中,1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為 g。
②寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)甲醇燃料電池的工作原理如圖所示,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D.c(Fe2+)=1.0 mol·L-1溶液:H+、K+、Cl-、MnO4-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑,使用過(guò)的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2,其中VOSO4能溶于水,從使用過(guò)的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是:向使用過(guò)的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原,過(guò)濾得VOSO4溶液;向?yàn)V液中加入KClO3氧化,再加入氨水生成沉淀;將沉淀焙燒處理后得V2O5。
(1) V2O5被浸取還原的反應(yīng)產(chǎn)物之一是VOSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。
(2) 若生產(chǎn)過(guò)程使用的硫酸用量過(guò)大,進(jìn)一步處理時(shí)會(huì)增加________的用量。氨氣常用________檢驗(yàn),現(xiàn)象是________________________。
(3) 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol-1,且僅含有四種元素)59.8 g充分焙燒,得到固體殘留物54.6 g,同時(shí)將產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量堿石灰,氣體減少了1.8 g,剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過(guò)計(jì)算確定沉淀的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)!
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
B. 醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng):Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O
C. 小蘇打溶液中加足量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
D. SO2通入FeCl3溶液中:SO2+Fe3++2H2O===SO+Fe2++4H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省徐州市高三第三次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B.滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料
C.用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田,可提高水的利用率
D.外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下:
(1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋? 。
(2) SO42-中硫原子的雜化軌道類型是 :寫(xiě)出一種與SO42-互為等電子體的分子 。
(3)某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成,則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為
(4)該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有 。(填字母)
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵
(5)NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為 。
(6)銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江蘇省吳江市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.四氯化碳的電子式:
C.H4分子的比例模型: D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式: H-O-Cl
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