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下列判斷正確的是

A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量


【答案】C

【解析】此題考查了實驗操作、化學反應中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，A錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH2，B錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，C對；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶質1mol，前者發(fā)生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者發(fā)生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，D錯。

易錯警示：此題解答是的易錯點有二：一是對化學鍵的形成斷開和吸熱放熱的關系不清，要能夠準確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強于氫硫酸，不能準確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成單質硫。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是

A.①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=－317kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A 生成物能量一定低于反應物總能量

B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變

D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應的化學方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。

(2)在其他條件相同時，反應H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的轉化率（）在不同溫度下隨反應時間（t）的變化見圖12，由此圖可得出：

①溫度對應該反應的反應速率和平衡移動的影響是____                          ___

②該反應的_____0(填“<”、“=”或“>”).

(3)H3BO 3溶液中存在如下反應：

H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反應于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應的平衡常數K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子只表示一種物質的是(     )

A．C3H7Cl      B．C3H8         C.  C5H12             D．C4H10

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，RO3n-和F2可發(fā)生如下反應：RO3n-+ F2 + 2OH-= RO4- + 2F- + H2O從而可

    知，在RO3n-中元素R的化合價是（        ）

    A．+4             B．+5           C．+6             D．+7

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是　　　      　　（填化學式）

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產銅。該工藝的中間過程包含反應：

2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，則該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比是　　　　       　

（3）火法溶煉工藝生產銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　        　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學式   　    　、　        　。

（4）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　　　　　（填字母）。

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

銅綠的主成分是堿式堿酸銅

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠

Ⅰ對；Ⅱ對；有

B

銅表易形成致密的氧化膜

銅容器可以盛放濃硫酸

Ⅰ對；Ⅱ對；有

C

鐵比銅活潑

鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

Ⅰ對；Ⅱ對；有

D

藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑

Ⅰ錯；Ⅱ對；無

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