下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A 生成物能量一定低于反應物總能量

B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變

D 同溫同壓下，在光照和點燃條件的不同


【解析】生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；C是蓋斯定律的重要應用，正確；根據(jù)=生成物的焓-反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故D錯。

【答案】C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A．實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B．實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D．實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法生產(chǎn)或間接水合法生產(chǎn)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。寫出相應反應的化學方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脫水反應

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴的反應

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇的異構化反應　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH________kJ·mol－1。與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是____________________________________。

(3)如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

②圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為____，理由是___________________。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應溫度290 ℃、壓強6.9 MPa，n(H2O)∶n(C2H4)＝0.6∶1。乙烯的轉化率為5%，若要進一步提高乙烯轉化率，除了可以適當改變反應溫度和壓強外，還可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知:Ⅰ反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ

H2O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“若”）_______________。

 (2)對于反應A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是______________.

②當曲線b, c, d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投

    料比的關系是_________________.

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是_______________.

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

        2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181.6kJ·mol-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A. +519.4kJ·mol-1                 B. +259.7 kJ·mol-1 

C. -259.7 kJ·mol-1                D. -519.4kJ·mol-1 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列判斷正確的是

A．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1 mol·L-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L 1 mol·L-1的碳酸鈉溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化鈉溶液吸收SO2的量

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科目：高中化學 來源： 題型：


接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：

1)該反應所用的催化劑是            (填寫化合物名稱)，該反應450℃時的平衡常數(shù)         500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

2)該熱化學反應方程式的意義是        ．

a．            b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則=          mol.L-1.min-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡        移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”  或“不”)，再次達到平衡后，        mol<n(SO3)<         mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于加成反應的是（     ）

   A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑

 B．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

C．2CH3CHO ＋O2→2CH3COOH

D. C6H6 +Br2→ C6H5Br + HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：


經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB cC中物質(zhì)的含量A％和C％

  隨溫度的變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

　B．該反應在T1溫度時達到化學平衡

　 C．該反應為放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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