【題目】用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一段時間后,現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)預(yù)測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A.濃氨水具有揮發(fā)性,氨氣溶于水形成氨水,氨水顯示堿性,使得酚酞溶液變?yōu)榧t色,現(xiàn)象與預(yù)測一致,故A不選;
B.濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘單質(zhì),淀粉遇到單質(zhì)碘顯示藍(lán)色,現(xiàn)象與預(yù)測一致,故B不選;
C.濃鹽酸具有揮發(fā)性和酸性,能和氨氣之間發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氯化銨固體,大燒杯中有白煙,現(xiàn)象與預(yù)測一致,故C不選;
D.飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解產(chǎn)生二氧化硫,二氧化硫能和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,所以溴水的顏色會褪去,現(xiàn)象與預(yù)測不一致,故D選;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 用電子式表示HCl的形成過程:
B. Ho中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O
D. Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是
A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)
B.若A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時,一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)
D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如下圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3) 42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
請回答下列問題:
(1)當(dāng)NH4Cl、NH3·.H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=c(Cl-)時,溶液呈___(填“酸”、“堿”或“中”)性。
(2)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為____,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)一定時間內(nèi),鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析30℃時鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>_____。
(4)實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)操作II”所用的玻璃儀器有___,玻璃棒和燒杯等 “濾渣3”的主要成分為__。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_____。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充__(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________>________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu:相對原子質(zhì)量為64)。
按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題:
(1)導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?/span>___(用a、b表示)。
(2)原電池的正極為__。
(3)寫出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式:___。
(4)若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32g,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__。
(5)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外,還要添加KCl的飽和溶液,電池工作時,鹽橋中的K+向__(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)燒杯移動。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,用pH試紙測得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7.
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用離子方程式表示) ________,NaNO2溶液中c(HNO2)=________ (用溶液中其他離子的濃度關(guān)系式表示).
(2)常溫下,將0.2 mol·L-1的HNO2和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH<7,說明HNO2的電離程度_______ (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度.該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______________.
(3)常溫下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH_________7,c(Na+) __________c(NO2-)(填“大于”或“小于”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)Sn的最高正價為________,Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________,Bi的最高價氧化物為________。
(2)元素Ga在元素周期表中的位置為:______________。
(3)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素的氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________(填化學(xué)式)。
②N、O、Al、Si,原子半徑大小順序:___________________
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱順序:______________
(4)為比較元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。溶液B應(yīng)該選用 ___________溶液,作用是___________________,能說明C和Si非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。
I. CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣,并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)寫出裝置A中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____,裝置C的作用是____
(2)完成上述實(shí)驗(yàn),按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。(每種儀器限使用一次)
(3)上述D裝置的作用是____
Ⅱ. CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑,可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化。
方法一:向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時間即可制得CuCl,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___。
方法二:銅粉還原CuSO4溶液
已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無色溶液)。
(1)①中,“加熱”溫度不宜過高和過低,目的是___,當(dāng)觀察到__現(xiàn)象,即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。
(2)②中,加入大量水的作用是___。(從平衡角度解釋)
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