Question

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應的化學方程式為

 

；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為

 

；
③X的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

 

．
①C（s）的濃度不再改變           ②CO₂的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變             ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成2mol CO
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2         ⑦v_正（CO₂）=2v_逆（CO）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
②根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
③根據(jù)參加反應的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計算轉(zhuǎn)化率；
（2）根據(jù)可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行判斷；

解答： 解：（1）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應的化學方程式為：X+Y 2Z，
故答案為：X+Y2Z；
②v（Z）=

1.6mol 2L

10s

=0.08mol/（L?s），故答案為：0.08mol/（L?s）；
③根據(jù)圖象可知參加反應的X物質(zhì)的量為1.2mol-0.4mol=0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為：

0.8mol

1.2mol

×100%=66.7%，故答案為：66.7%；
（2）①由于C是固體，在反應過程中濃度始終不變，所以C（s）的濃度不再改變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標志；
②CO₂的體積分數(shù)不再改變時，各組分的含量不再改變，反應達到 平衡狀態(tài)，故可作為平衡狀態(tài)的判斷標志；
③在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）中，氣態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量是不斷增大的，當氣體質(zhì)量不變時，說明反應已經(jīng)達到 平衡狀態(tài)，故可作為判斷標志；
④由于該反應是在恒容條件下進行，氣體質(zhì)量在反應前后不守恒，即密度是不斷變化的，故當密度不變是反應就達到了平衡狀態(tài)；
⑤單位時間內(nèi)消耗1mol CO₂，同時生成2mol CO都是描述的正反應，沒有說明逆反應速率，所以無法判斷正逆反應速率是否相等，故無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)；
⑥n（CO₂）：n（CO）=1：2 時無法判斷正逆反應速率是否相等，故也就無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)；
⑦反應處于平衡狀態(tài)時2v_正（CO₂）=v_逆（CO）v_正，而當（CO₂）=2v_逆（CO）時，正反應速率是大于逆反應速率的，故反應未處于平衡狀態(tài)；故答案為②③④．

點評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學方程式、計算轉(zhuǎn)化率、反應速率及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)的特征．