下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅片插入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應是碳酸鈣、氫氧化鈉和水；
B．二者反應生成氫氧化鋁和氯化鈉；
C．二者反應生成氯化亞鐵、氯化銅；
D．二者反應生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．二者反應是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故A正確；
B．二者反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故B錯誤；
C．二者反應生成氯化亞鐵、氯化銅，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；
D．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，為高考熱點，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，注意A、B、D離子方程式與反應物的量有關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO．
（1）Ca元素在周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為
 
；
（3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）上述反應每生成1molCa3（PO4）2，有
 
 mol電子轉(zhuǎn)移．
（5）用1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224mL H2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式
 
．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是
 
 （填具體離子符號）；A、B、C三種元素按1：7：12的質(zhì)量比組成的化合物中含有的化學鍵的類型屬于
 
．
（2）某金屬常用于制作易拉罐，該金屬制作的廢棄易拉罐能與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：
 
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與燒堿溶液組成燃料電池，其負極反應式為
 
，用該電池電解1L1mol/L NaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12L A2時，所得溶液在常溫下的PH=
 
（假設電解過程中溶液的體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在元素周期表中有
 
個周期，
 
個族，其中有
 
個主族，周期序數(shù)等于原子的
 
，主族序數(shù)等于原子的
 
．同一周期從左到右，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
；同一主族從上到下，金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．（填“增強”或“減弱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

總反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
負極：
 
 反應
 
；
正極：
 
 反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A、KOH
B、Na2CO3
C、HClO4
D、Na HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的工業(yè)制法中，正確的是（　�。�
A、制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液
B、制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁
C、制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂
D、制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　　）
A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
C、用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離
D、ClO-與Fe2+、H+均能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C、2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D、N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

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