某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　　）
A、KOH
B、Na2CO3
C、HClO4
D、Na HSO4
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下，水的離子積為1×10-14，由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（H+）等于10-10mol/L，說明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，
KOH、HClO4、NaHSO4都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而Na2CO3電離出的碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度增大，故該溶液的溶質(zhì)不可能是Na2CO3，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Ba（NO3）2溶液中加Na2SO4溶液 （離子方程式）：
 

②鐵屑加入CuSO4溶液中（離子方程式）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將AgNO3溶液分別與HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有
 
產(chǎn)生，它們的離子方程式是
 
，說明離子反應(yīng)方程式不僅表示一定物質(zhì)間的
 
，而且表示了
 
離子反應(yīng)．
（2）某電解質(zhì)溶液中，可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32-、OH-、Cl-，則該溶液中一定含有的離子是
 
，一定沒有的離子是
 
；還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是
 
，確認(rèn)的方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出合成高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
B、向1mol AlCl3溶液中加入2mol NaOH：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C、銅片插入氯化鐵溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A、鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3
B、氫氧化鐵可以由相應(yīng)的物質(zhì)通過化合反應(yīng)而制得
C、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI═FeI3+3H2O
D、鐵元素位于周期表中第4周期第VIIIB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面內(nèi)
B、桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)
C、桶烯的分子式C8H8
D、桶烯的一個氫原子被Cl取代，有四種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式肯定不正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、向FeBr2溶液中通人Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C、向含Mg（HCO3）2的硬水中滴加NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
D、用惰性電極電解金屬氯化物溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

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