1.已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:b<c<d
B.金屬性:d>c
C.化合物ae與ce含有的化學(xué)鍵類型相同
D.c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

分析 a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,b為2個(gè)電子層時(shí),b為C,為3個(gè)電子層時(shí)為S,a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料,則d為Al,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,則e為Cl,c為Na,b只能為C,a為H,然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答.

解答 解:a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,b為2個(gè)電子層時(shí),b為C,為3個(gè)電子層時(shí)為S,a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料,則d為Al,結(jié)合原子序數(shù)依次增大,則e為Cl,c為Na,b只能為C,a為H,
A.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:b<d<c,故A錯(cuò)誤;
B.同周期從左向右金屬性減弱,則金屬性:c>d,故B錯(cuò)誤;
C.化合物ae為HCl,含共價(jià)鍵,ce為NaCl,含離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故C錯(cuò)誤;
D.c、d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素化合物知識(shí)推斷元素為解答的關(guān)鍵,注意元素的性質(zhì)及單質(zhì)、化合物的性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2
B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中:2Fe+Fe3+=3Fe2+
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-→AlO2-+2H2O
D.FeCl2溶液中加入氯水:Cl2+2 Fe2+=2 Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

12.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C.該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D.該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是( 。
A.1L 0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
B.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.25℃時(shí),pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D.5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成56g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.室內(nèi)污染的主要成分之一--甲醛(化學(xué)式為CH2O),它來源于室內(nèi)裝潢所用的油漆膠合板等材料.下列關(guān)于甲醛的說法正確的是(  )
A.甲醛是一種氧化物
B.甲醛中C、H、O的質(zhì)量比為6:1:8
C.甲醛分子中含有氫分子
D.甲醛是由一個(gè)碳原子和一個(gè)水分子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

6.300mL 2mol/L H2SO4 溶液與足量的鋅反應(yīng),求①生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?②如果反應(yīng)后溶液體積不變,生成的ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.C、Si及其化合物在工業(yè)上用途廣泛.
(1)硅元索在周期表中的位置為第三周期第IVA族,硅原子中能量最高的電子處在M電子層上(填電子層符號(hào)如K層),寫出單質(zhì)硅的一種用途:半導(dǎo)體材料/太陽能電池; SiH4的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形.
(2)焦炭、石英砂與磷酸鈣混合加熱到1500℃生成白磷:2Ca3(PO43+6Si02=6CaSO4+P4O10.10C+P4O10=P4+10CO↑,上述反應(yīng)的各種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SiO2、P4O10
(3)Na在一定條件下可還原CCl4制備金剛石,可用試劑水(或乙醇)除去粗產(chǎn)品中少量Na.
(4)下列敘述正確的有cd(填序號(hào)).
a.Na還原CCl4、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
b.還原性Si>C,所以C不能還原SiO2得到單質(zhì)Si
c.分別通入CO2可以鑒別NaAlO2溶液和CaCl2溶液
d.鈉、理在空氣中的燃燒產(chǎn)物陰、陽離子效目比均為1:2
(5)兩份質(zhì)量均為11.0g的Al~Si合金分別與足量NaOH和稀H2SO4反應(yīng).產(chǎn)生氣體總體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中Al~Si的物質(zhì)的量之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑.
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止防倒吸.
(4)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是制得的乙酸乙酯中混有乙酸,該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲.
①天然水中含有的細(xì)小懸浮顆?梢杂妹鞯\(或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等)  做混凝劑(舉例,寫名稱)進(jìn)行凈化處理,凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm~100 nm;工業(yè)廢水中含有的Cr3+,可用石灰水作沉淀劑,在pH為8~9時(shí)生成沉淀而除去,該反應(yīng)的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓.
②城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”.“地溝油”的主要成分是油脂.綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級(jí)脂肪酸.生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料,將廢棄塑料進(jìn)行裂解處理,可以獲得乙烯、丙烯等化工原料.

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