3．保護環(huán)境、保護地球是人類共同的呼聲．
①天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）  做混凝劑（舉例，寫名稱）進行凈化處理，凈化過程中吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm；工業(yè)廢水中含有的Cr3+，可用石灰水作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
②城市餐飲業(yè)會產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和高級脂肪酸．生活中會產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進行裂解處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

分析 ①明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性；根據(jù)Cr3+水解書寫化學反應(yīng)方程式；
②油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，塑料主要成分為聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯等．

解答 解：①除去天然水中含有的細小懸浮顆粒，可加入明礬，明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性；吸 附懸浮顆粒的微粒直徑是1nm～100 nm，工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；
故答案為：明礬（或聚合氯化鋁或硫酸亞鐵等）； 100；  Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓；
 ②油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，塑料主要成分為聚乙烯，可裂解生成乙烯、丙烯，故答案為：高級脂肪酸；裂解．

點評 本題考查了生活中的化學知識，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，熟悉明礬、油脂、塑料的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素a、e的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素b的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素d的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：b＜c＜d
B．金屬性：d＞c
C．化合物ae與ce含有的化學鍵類型相同
D．c、d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）寫出甲苯與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的化學方程式：．
（2）有機物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷
（3）某烴的結(jié)構(gòu)簡式是    ，其中在同一平面上的碳原子至少為6個．
（4）苯環(huán)上有兩個取代基的某烴C9H12的同分異構(gòu)體有3種，其苯環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體可能有10種，該烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后可能形成的產(chǎn)物有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．

按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質(zhì)離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH，以除去雜質(zhì)，試劑X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）
b．NH3•H2O  Fe（OH）2
c．CuO    Fe（OH）3                    
d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應(yīng)（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），
①反應(yīng)時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應(yīng)后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
（1）鉛蓄電池的優(yōu)點：電壓穩(wěn)定、使用方便、安全可靠、價格低廉等；放電時，Pb電極質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”）充電時，PbO2電極應(yīng)該連接在外接電源的正極（填“正極”或“負極”），該電極反應(yīng)式為：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
（2）工業(yè)用PbO2來制備KClO4的工業(yè)流程如下：

①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度較小的是KClO4．
②寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
（3）已知PbO2可隨溫度升高逐步分解得到固體物質(zhì)Pb2O3、Pb3O4或PbO，稱取23.9gPbO2，其受熱分解過程中各物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．若在某溫度下測得剩余固體的質(zhì)量為22.94g，則該溫度下PbO2分解所得固體產(chǎn)物的組成為Pb2O3和Pb3O4（寫化學式）．
（4）根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算22.94g剩余固體中各組分的物質(zhì)的量之比1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知反應(yīng)A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)行的元素周期表共18個縱行，18個族，七個周期錯（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知D可以通過C催化氧化得到，乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C的分子式C2H4O；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．
（2）B中含官能團的名稱羥基，D中含官能團的名稱羧基
（3）寫出反應(yīng)的化學方程式
①CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH；反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
（4）已知反應(yīng)③是可逆反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是①③
①正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；         ②混合物中各物質(zhì)的濃度相等；
③單位時間里生成1mol B同時生成1mol E； ④單位時間里消耗1mol D同時生成1mol E；
⑤單位時間里消耗1mol B同時消耗1mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入d．
abcd
I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘 （填“能”或“不能”），原因是過量的Cl2也可將I-氧化為I2．

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