Question

在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，則該溶液中可能大量共存的離子是（　�。�

• A、Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-
• B、AlO₂^-、K⁺、Fe³⁺、Na⁺
• C、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺
• D、Fe²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：

分析：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．堿性溶液中，Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；
C．鋁離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀；
D．堿性溶液中，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，酸性溶液中，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液中可能存在大量的H⁺或OH^-，
A．Na⁺、OH^-、S^2-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，堿性溶液中，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中可以大量共存，故A正確；
B．AlO₂^-、Fe³⁺之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中一定不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中，F(xiàn)e²⁺與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，酸性溶液中，NO₃^-離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，據(jù)此來判斷溶液中存在大量的 H⁺或OH^-；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．