Question

取由鎂粉、氧化鎂、氫氧化鎂、碳酸鎂組成的固體混合物28.8g，放入269.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得溶液的質(zhì)量為291.5g，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算

專題：

分析：混合物與硫酸恰好反應(yīng)得到的溶液為MgSO₄溶液，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量不變，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算硫酸的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算硫酸物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸根守恒計算MgSO₄的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算MgSO₄的質(zhì)量，進(jìn)而計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：269.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中m（H₂SO₄）=269.5g×20%=53.9g，n（H₂SO₄）=

53.9g

98g/mol

=0.55mol，
混合物與硫酸恰好反應(yīng)得到的溶液為MgSO₄溶液，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量不變，根據(jù)硫酸根守恒，n（MgSO₄）=n（H₂SO₄）=0.55mol，故m（MgSO₄）=0.55mol×120g/mol=66g，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

66g

291.5g

×100%=22.64%，
答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.64%．

點評：本題考查混合物計算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，注意利用守恒法計算，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力，難度中等．