【題目】下列溶液中各種微粒濃度大小關系或結論正確的是(   )

A.室溫下,0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:

B.pH相等的CH3COONa、NaOHNa2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物質的量濃度相等的CH3COOHCH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COOH)

D.0.1 mol·L-1NaHA溶液,pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

【答案】A

【解析】

A. 二者反應后溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH),所以得c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),要使溶液呈中性,則氫氧化鈉稍微過量,所以c(Na+)>c(SO42-),水的電離較微弱,所以溶液中這幾種離子濃度大小順序是,故A正確;

BpH相等的鹽溶液和強堿溶液中,強堿的濃度最小,酸根離子水解程度越大其相同pH的鈉鹽濃度越小,醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子,所以pH相等的這幾種溶液中,濃度大小順序是cNaOH)<cNa2CO3)<cCH3COONa),故B錯誤;

C.根據(jù)電荷守恒得cH++cNa+=cCH3COO-+cOH-),根據(jù)物料守恒得cCH3COO-+cCH3COOH=2cNa+),兩式消去鈉離子濃度可得到cCH3COO-+2cOH-=2cH++cCH3COOH),故C錯誤;

D.0.1mol/L-1NaHA溶液,其pH=4,則HA-的電離程度大于水解程度,則cA2-)>cH2A),故D錯誤;

故選:A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示,則下列說法不正確的是

A.兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.a4,則A是強酸,B是弱酸D.1a4,則A、B都是弱酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在花瓶中加入鮮花保鮮劑,能延長鮮花的壽命。

1)現(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液,可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質組成,為探究其成分,某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗,請你填空。

①由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是__________(填化學式),寫出生成白色沉淀的離子方程式是________________________。

②若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為21,則原營養(yǎng)液是由____種溶質配制成的。

③某同學用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為251,則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質的量之比是__________

2)下表是500mL鮮花保鮮劑中含有的成分,閱讀后回答下列問題。

成分

質量(g

摩爾質量(g ·mol-1

蔗糖

68.4

342

硫酸鉀

0.50

174

阿司匹林

0.35

180

高錳酸鉀

0.50

158

硝酸銀

0.04

170

鮮花保鮮劑中蔗糖的物質的量濃度為___________________。

②配制該500mL “鮮花保鮮劑所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有________。

③在溶液配制過程中,下列操作能使配制結果偏小的是___________。

A.定容時仰視容量瓶刻度線

B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

C.移液時,液體不小心從外壁流出

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,但未做任何處理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol A1 mo B,發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g) H=Q kJ/mol,相關條件和數(shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是( )

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.Q<0K3>K2>K1

B.實驗I和Ⅱ探究的是催化劑對于化學反應的影響

C.實驗Ⅲ達平衡后,恒溫下再向容器中通入1 mol A1 mol D,平衡向正向移動

D.A的轉化率:Ⅲ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,,均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P

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【題目】Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀法除去。已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成CrO2-Cr3++3OH Cr(OH)3 CrO2-+H++H2O。②CrO2-還原產(chǎn)物為Cr3+。③ lg3.3=0.50。請回答下列問題:

1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=__________。

2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液50 mL,充分反應后,溶液pH____________

3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(酸式堿式”)滴定管,滴定終點的現(xiàn)象是__________________

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

4Na2Cr2O7的含量也可以用一定難度的NaNO2溶液進行滴定。已知常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5 。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內,用N表示的平均反應速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應的平衡常數(shù)K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)氯化鐵水溶液呈___性,原因是(用離子方程式表示):___;把FeCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是___;熱的純堿溶液去油污能力強,純堿水解的離子方程式為___(寫第一步即可)。

2)普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,產(chǎn)生大量的氣體和沉淀,氣體將混合物壓出滅火器,相關反應的離子方程式是___。

3)已知:在相同條件下醋酸與氨水電離程度相同,現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。

①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號)___;

④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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