【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線
B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度:c>a>b
D. b點溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】醋酸是弱酸、鹽酸是強酸。同濃度的鹽酸、醋酸溶液,鹽酸的導(dǎo)電能力強,所以曲線①代表醋酸、曲線②代表鹽酸,故A錯誤;氫氧化鈉滴定醋酸,終點時溶液呈堿性,所以應(yīng)該用酚酞作為指示劑,故B錯誤;a點表示醋酸鈉溶液、c點表示氯化鈉溶液、b點表示氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液, b點水電離受到氫氧化鈉的抑制,a點水電離受到醋酸鈉的促進,c點氯化鈉對水電離無影響,所以a、b、c三點溶液中水的電離程度:a>c>b,故C錯誤;b點表示等濃度的氫氧化鈉與醋酸鈉的混合液,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-);根據(jù)物料守恒c(Na+)= 2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),故c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D正確。
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【題目】下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O2的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上連有一個甲基的酯類化合物有6種
B. 甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 苯和乙烯均能使溴水褪色,但褪色機理不同
D. 有機物與互為同系物
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【題目】第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。
請回答以下問題:
(1)認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,將Na~Ar之間的元素用短線連接起來,構(gòu)成完整的圖象________。
(2)從上圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是_________。
(3)上圖中5號元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)上圖中4、5、6號三種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為__________________。
(5)上圖中1~6號元素中,最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_______,兩性化合物有______。
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【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 氯氣跟水反應(yīng):Cl2 + H2O= 2H++ Cl-+ ClO-
B. 食醋與氨水反應(yīng):NH3·H2O+H+= NH4++H2O
C. NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀:Ba2++2H++2OH-+SO42- = BaSO4↓+2H2O
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【題目】從實驗測得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表:
O—O鍵 數(shù)據(jù) | O | O | O2 | O |
鍵長/10-12m | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能/kJ·mol-1 | x | y | z=494 | w=628 |
其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序為w>z>y>x。該規(guī)律性是( )
A. 成鍵時電子數(shù)越多,鍵能越大 B. 鍵長越短,鍵能越大
C. 成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越小 D. 成鍵時電子對越偏移,鍵能越大
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。
已知:
①純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全。
②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O;高于38℃時析出NaClO2;高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)檢查A裝置氣密性的方法是____________________________________。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,目的是_________________________________。
(3)NaClO2在堿性溶液中才能穩(wěn)定存在,下列可用于檢測三頸瓶中溶液酸堿性的是________(填代號)。
a.石蕊 b.酚酞 c.pH試紙 d.pH計
(4)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;使用冰水浴的原因是_________________________________;反應(yīng)結(jié)束后,從溶液中得到NaClO2固體的實驗操作是____________________________________________________。
(5)NaClO2是一種高效水處理劑,在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無毒無害的氣體,F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mg·L-1的工業(yè)污水,理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是___________g。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器:①燒杯 ②100 mL量筒 ③藥匙 ④玻璃棒 ⑤托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題:
(1)計算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________;
(2)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的儀器是 _______________、______________。(填儀器名稱)
(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)__________;
A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(4)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;
(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度
(6)若實驗過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________。
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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法正確的是
A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)
B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴
C. m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種
D. 反應(yīng)①是加成反應(yīng),反應(yīng)②是消去反應(yīng)
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