在短周期元素中：①金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是
 
；
②地殼中含量最豐富的元素位于第
 
周期第
 
族，地殼中含量最多的金屬元素位于周期表的第
 
周期第
 
族．
③在11～18號(hào)的元素中，其最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的有
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，地殼中含量最豐富的元素為O，地殼中含量最多的金屬元素為Al，Al的氧化物Al2O3為兩性氧化物，以此來解答．
解答： 解：短周期元素中，①Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2，故答案為：Na；F2；
②地殼中含量最豐富的元素為O，位于第二周期第ⅥA族，地殼中含量最多的金屬元素為Al，位于周期表的第三周期第ⅢA族，故答案為：二；ⅥA；三；ⅢA；
③在11～18號(hào)的元素中，Al的氧化物Al2O3為兩性氧化物，既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)，故答案為：Al2O3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、金屬性和非金屬性的比較為解答的關(guān)鍵，注意短周期、第三周期元素的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A、B均為常見的金屬，且在地殼中的含量分別為金屬元素的前兩位；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成份之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl2的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）將0.40mol C和0.20mol D充人2L的密閉容器中，在一定條件反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
 
；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)）
a、加人了催化劑   b、降低了反應(yīng)的溫度   c、向容器中又充入了氣體D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5等）為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM2.5待測試樣的pH=
 
．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖甲：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式
 
．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？
 
．
（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖乙：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)
 
．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是
 
．
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni（OH）2+M?放電充電 NiO（OH）+MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷-氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣．該電池工作時(shí)：
負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
正極反應(yīng)式為：
 
．
電池總反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，折線c可以表達(dá)出第
 
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：
 
（填“a”或“b”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ下列各組物質(zhì)：（填寫序號(hào)）
①O2和O3　�、谝掖己投酌选　、�
 
78
34
Se和
 
80
34
Se　�、鼙胶图妆健、�和
（1）互為同系物的是
 
；（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）屬于同位素的是
 
； （4）屬于同素異形體的是
 
；
（5）屬于同一物質(zhì)的是
 
．
Ⅱ按官能團(tuán)的不同，可以對有機(jī)物進(jìn)行分類，請指出下列有機(jī)物的類別，填在橫線上．
CH3CH3
；CH3CH=CH2
 
； CH≡CH
 
；CH3OH
 
； CH3CHO
 
；CH3COOCH3
 
；
 
；
 
；CH3OCH3
 
；CH3CH2Br
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序滴加69%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張?jiān)嚰堊詈箢伾牵ā　。?/div>
A、白，紅，白
B、紅，黑，紅
C、紅，紅，紅
D、白，黑，白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的PH值最接近（　�。�
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（　�。�
A、堿金屬單質(zhì)的密度小，熔、沸點(diǎn)低
B、堿金屬在常溫下易被氧化
C、堿金屬原子最外層電子都只有1個(gè)，容易失去
D、堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

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同步練習(xí)冊答案