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如下圖由濃硫酸、Cu、Al組成一個原電池，試寫出正、負極電極反應式，并指出反應類型。
負極：_______________;____________;
正極：_______________;____________。
Cu- 2e- =Cu2+ ； 氧化反應
2H2SO4+2e-=SO42- +SO2↑+ 2H2O ；還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應的平衡常數K=
5000
5000
．據此你認為將該反應從理論轉化為現實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．

（1）步驟①中采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；
②連接好裝置，然后進行的實驗操作是
檢驗裝置氣密性
檢驗裝置氣密性
；
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）
否
否
，理由是
HCl不影響氯氣和粗銅的反應的產物
HCl不影響氯氣和粗銅的反應的產物
；
④虛線內缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標明藥品名稱．
（2）步驟②的具體操作是
取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解
取固體1于燒杯中，加入適量稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至固體全部溶解
．
（3）步驟③中試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，可選用下列試劑中的
c
c
（填序號）．
a．NaOH    b．NH3H2O    c．Cu2（OH）2CO3    d．CuSO4
X發(fā)生反應的離子方程式是
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
；得到固體2的操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
藍色                               黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）
abc
abc
．
a．將Y稀釋，發(fā)現溶液呈藍色    
b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高二十月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是　　　　　 。

② 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　 。

③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）　　　　　 。

④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是          ，其作用是                    。

（2）在CuCl2溶液轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)CuCl42－(aq) +4H2O(l)

 藍色　　　　　　　　　　　黃色

① 上述反應的化學平衡常數表達式是K=　　　　　 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）　　　　　 。

②  現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法

a.                             b.                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）
 
 


    請回答下列問題：

    I．（1）儀器p的名稱是            ，若用裝置A由濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO2氣體，并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

B中棉花的位置

①

②

③

④

所蘸試劑

石蕊試液

品紅溶液

淀粉和碘水混合液

氫硫酸

現象

褪色

淺黃色

體現SO2的性質

水溶液顯酸性

漂白性

氧化性

   （2）寫出③中反應的離子方程式：                                         。

    II．若用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液。

   （1）儀器p中盛裝試劑的化學式為                               。

   （2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質產生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式：

                                                                           。

        ①處包有的某固體物質可能是（填序號）          。

        a. MnO2      b. KMnO­4       c. KCl       d. Cu

   （3）在實驗過程中，在③處能觀察到                              。

   （4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO-3，寫出該反應的離子方程式：

                                                                              。

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