【題目】某有機(jī)物蒸氣,完全燃燒時需要兩倍于其體積的氧氣,產(chǎn)生兩倍于其體積的二氧化碳,該有機(jī)物可能是( )

A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

【答案】D

【解析】試題分析:假設(shè)有機(jī)物為CxHyOz,則耗氧量為x+y/4-z/2,所以有x+y/4-z/2=2 x=2,則y=2z。只有D滿足條件。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g COCO2的混合氣體,體積為11.2 L。則:

(1)混合氣體的密度是 (2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

(3)CO2CO的體積之比是 。 (4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

(5)CO2CO的質(zhì)量之比是 (6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

)(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ,原子數(shù)之比是 ,質(zhì)量之比是 ,密度之比是

2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是 ;含有原子數(shù)最多的

;標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是

1gH2; 2.408×1023CH4 ; 10.8gH2O; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

3)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 (用含NA的式子表示)。

4)配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的體積為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2加氫合成甲醇的技術(shù),對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題:

(1)已知:H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1,-726.51kJ·mol-1;以及H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ·mol-1;則該反應(yīng)的H=________________;

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________;

(3)在350時,體積為0.5L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng),測定出CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線如圖所示:

能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________;

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 C.c(CH3OH)=c(H2O) D.容器內(nèi)密度不變

氫氣在0~10min的平衡反應(yīng)速率v(H2)=_________________________;

在右圖中標(biāo)出400時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。

(4)科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑,美國已計(jì)劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題:

這種電池放電時,b處通入______________,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是_____________________。

若電解液中的3molH+通過質(zhì)子交換膜,則消耗甲醇__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是

花生油 潤滑油 甘油 棉籽油 牛油 汽油

A①② B②③⑥ C③④ D②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第1小題:下表所示的是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息:

A

B

能使溴的四氯化碳溶液褪色
分子比例模型為
能與水在一定條件下反應(yīng)

CH兩種元素組成
分子球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題:

1A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱為______________。

2B具有的性質(zhì)是________(填序號)。

無色無味液體 有毒 不溶于水 密度比水大 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 任何條件下均不與氫氣反應(yīng) 與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

3A的同系物用通式CnHm表示,B的同系物用通式CxHy表示,當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時,碳原子數(shù)的最小值n________,x________。

2小題:有如下圖所示某有機(jī)物,根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答:

該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有________、________(寫名稱,下同),此外還含有的官能團(tuán)是________。

該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng),也可以與酸性KMnO4溶液因發(fā)生______反應(yīng)而使其褪色,當(dāng)遇到FeCl3溶液時發(fā)生顯色反應(yīng)而呈________色。

1 mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng),消耗H2的物質(zhì)的量為________,若與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為________,若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式: 。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,該反應(yīng)的還原劑是 ;當(dāng)生成19.2 g Cu時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹,銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫出上述過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式: 。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生,溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過灘,再將漣液按下圖所示步翻進(jìn)行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是

A 起始濾液常溫下pH=7

B.試劑Ba(NO3)2溶液

C.上圖過程須經(jīng)2次過濾

D.步驟目的是除去 CO32﹣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題

1Z元素在周期表中的位置為__________

2)表中元素原子半徑最大的是謝元素符號__________。

3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是__________

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4XZ兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-6958,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________

5)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMgOH21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為__________Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________,生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是

A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

B.金屬護(hù)攔表面涂漆

C.汽車底盤噴涂高分子膜

D.地下鋼管連接鎂塊

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