【題目】25℃時(shí)，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時(shí)，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

【答案】C

【解析】

A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32-＋H+HCO3-、HCO3-＋H+H2O+CO2↑，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電中性，c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HCO3-)＋2c(CO32-)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H+)＝c(OH-)，即得出c(Na+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、n曲線代表的是，N點(diǎn)，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，此時(shí)c(H+)＝10-7.4mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為，選項(xiàng)C正確；D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3-) c(H2CO3)=10，c(H+)＝10-9.3mol/L，c(OH-)＝10-4.7mol/L，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為10-3.7，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3

C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2

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A. 曲線①表示用鹽酸滴定Na2CO3的過(guò)程

B. B、C1點(diǎn)均滿(mǎn)足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)+c(OHˉ)

C. 曲線①、②說(shuō)明Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)分步進(jìn)行

D. BC段和B1C1段發(fā)生的主要反應(yīng)均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B．14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C－H鍵的數(shù)目為2NA

C．室溫時(shí)，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.2NA

D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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A.形成酸雨B.有毒C.無(wú)色無(wú)味氣體D.氧化物

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