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【題目】下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現的是（ ）

A.Fe→Fe3O4B.Fe→FeCl3

C.FeCl2→Fe(OH)2D.FeCl3→FeCl2

【答案】C

【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；

B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；
C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；
D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；
故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、碳及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。

（1）某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，NaN3迅速分解產生N2和Na，同時放出大量的熱。N2使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

① KClO4中氯元素的化合價是_______，具有_______（填“還原性”或“氧化性”）。

② Fe2O3可處理產生的Na，反應為6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反應中Na做______（填“還原劑”或“氧化劑”）。

③ NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是_______。

（2）Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。某實驗小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應。請回答下列問題：

① 根據實驗目的，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用的試劑_______。

② 裝置C中觀察到的現象是_______，反應的化學方程式是_______。

③ 裝置D的作用是吸收未反應的CO2便于O2的檢驗。吸收CO2的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴結構式如下：，有關其結構說法正確的是

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 該分子不存在順反異構

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 1 mol 該烴最多可與4 mol氫氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用酒精燈直接加熱的化學儀器有

A. 玻璃燒杯B. 瓷坩堝

C. 玻璃試管D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關系

B. 當溶液呈中性時，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數為1.0×10－7.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監(jiān)督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:

回答下列問題:

(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。

(2)B的結構簡式為________。

(3)由C生成D的化學方程式為_________

(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。

(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。

a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b．能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。

(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()為原料，制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的元素中，最基本的元素是

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為______________。

（2）當B裝置中反應轉移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質量為______________。

（3）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應產物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

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