Question

13．有硫酸鐵溶液80g，它的密度是dg/cm³，含有2.8gFe³⁺，則有關該溶液的說法不正確的是（　�。�

• A． 溶質的質量分數是12.5%
• B． 溶液的物質的量濃度是5d/16mol/L
• C． Fe³⁺的物質的量濃度是5d/8mol/L
• D． 硫酸根離子的物質的量濃度是10d/16mol/L

Answer 1

分析 Fe³⁺的物質的量為n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液V=$\frac{80g}eqakskm$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，c（Fe³⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{80}{1000d}L}$=$\frac{5d}{8}$mol/L，然后根據c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）、c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）計算出硫酸鐵溶液濃度、硫酸根離子濃度；再根據w=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$計算出溶質的質量分數，據此進行解答．

解答 解：2.8gFe³⁺的物質的量為：n=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，80g密度為d g/cm³的硫酸鐵溶液V=$\frac{80g}smg0gqi$cm³=$\frac{80}{1000d}$L，c（Fe³⁺）=$\frac{0.05mol}{\frac{80}{1000d}L}$=$\frac{5d}{8}$mol/L，
A．該溶液中含有硫酸鐵的物質的量為：0.05mol×$\frac{1}{2}$=0.05=25mol，溶質硫酸鐵的質量分數為：$\frac{400g/mol×0.025mol}{80g}$×100%=12.5%，故A正確；
B．溶液的物質的量濃度為：c[Fe₂（SO₄）₃]=$\frac{1}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{5d}{8}$mol/L×$\frac{1}{2}$=$\frac{5d}{16}$mol/L，故B正確；
C．根據分析可知，c（Fe³⁺）=$\frac{5d}{8}$mol/L，故C正確；
D．則此溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$c（Fe³⁺）=$\frac{15d}{16}$mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式即可解答，注意掌握溶質質量分數的計算方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．