6.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列物質(zhì)的用途或成分正確的有    個(gè)(  )
①過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑   ②鐵紅常用作紅色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃可用作木材防火劑  ⑤硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片  ⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 ⑦明礬可用作凈水 ⑧青銅主要成分是銅鋅合金 ⑨小蘇打可作發(fā)酵粉=10 ⑩燒堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥.
A.7個(gè)B.8個(gè)C.9個(gè)D.10個(gè)

分析 ①過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣;
②鐵紅為三氧化二鐵,為紅棕色固體; 
③Al2O3 熔點(diǎn)高;
④硅酸鈉熔點(diǎn)高,可用于阻燃劑;
⑤硅單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間; 
⑥二氧化硅具有良好的光學(xué)特性;
⑦明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,能夠吸附水中固體懸浮物;
⑧青銅是銅和錫的合金;
⑨小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水;
⑩燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性.

解答 解:①過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,能夠做供氧劑,故正確;
②鐵紅為三氧化二鐵,為紅棕色固體,常用作紅色油漆,故正確;
③Al2O3 熔點(diǎn)高,可用作耐火材料,故正確;
④硅酸鈉熔點(diǎn)高,可用于阻燃劑,可用作木材防火劑,故正確;
⑤硅單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料,可用作計(jì)算機(jī)芯片,故正確;
⑥二氧化硅具有良好的光學(xué)特性,可用作光導(dǎo)纖維,故正確;
⑦明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,能夠吸附水中固體懸浮物,能夠用作凈水劑,故正確;
⑧青銅是銅和錫的合金,故錯(cuò)誤;
⑨小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水,可作發(fā)酵粉,故正確;
⑩燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多,故錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途,性質(zhì)決定用途,明確所給物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.阿伏伽德羅常數(shù)的值約為6.02×1023mol-1,下列敘述中不正確的是( 。
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6×6.02×1023
②0.5mol•L-1 Mg(NO32溶液中含有NO3-的數(shù)目為1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤0.1mol Fe與0.1mol氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3×6.02×1023
⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.
有一包NaHCO3和KHCO3的混合物樣品.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)其進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告.
【探究目的】實(shí)驗(yàn)測(cè)定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【探究思路】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過(guò)計(jì)算確定樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比.
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示.將一定質(zhì)量的混合物樣品加入錐形瓶中,用針筒a注入一定體積的稀硫酸充分反應(yīng),再用針筒b收集生成氣體的體積(忽略針筒管壁間的摩擦).
(1)如果往錐形瓶中注入的稀硫酸的體積為V1mL,充分反應(yīng)后,針筒b中氣體的讀數(shù)為V2mL,則反應(yīng)中生成的CO2氣體體積為V2-V1mL.寫(xiě)出錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
【結(jié)果處理】錐形瓶中放有混合均勻的NaHCO3和KHCO3的樣品3.6g,向錐形瓶中滴入一定量的稀硫酸,生成的氣體體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的稀硫酸的體積關(guān)系如圖乙所示:
(2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol/L.
(3)樣品中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比為5:3.
【拓展探究】某同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種方案,其操作流程如圖丙:
(4)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),如果溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的混合物中NaHCO3和KHCO3物質(zhì)的量之比偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.某溫度下水的離子積為KW=1×10-13,若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)),試通過(guò)填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a:b=10:1;
(2)若所得混合液的pH=2,則a:b=9:2;
(3)若所得混合液的pH=10,則a:b=101:9.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.25℃時(shí),濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類(lèi)不相同
C.c(OH-)前者小于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO32-)均增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí)C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖所示,下面敘述正確的是( 。
A.使用催化劑,C的百分含量增大
B.升溫,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系m+n>e+f
D.該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是( 。
①稀鹽酸  ②K2SO4溶液  ③CuSO4溶液  ④飽和NaOH溶液.
A.B.C.①②D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.國(guó)家環(huán)境保護(hù)總局網(wǎng)公布了”141種高污染、高環(huán)境風(fēng)險(xiǎn)”的產(chǎn)品名錄,包括43號(hào)氰化鈉、46號(hào)氫氰酸、55號(hào)高氯酸銨、57號(hào)硫化鈉等.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.已知常溫下0.1 mol.L -1NaCN溶液的pH=12,則已水解的CN -約占總數(shù)的10%
B.已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH 3.H 2O)>K(HCN)
C.NH4ClO4溶液中,c(ClO4-)>c (NH4+)>c(OH -)>?c(H +)?
D.欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c(Na)^{+}}{c({S}^{2-})}$更接近2,可加入適量KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.25℃時(shí),有下列四種溶液:
①0.1mol/L CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L Na2CO3溶液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白:
(1)在上述①至④四中溶液中,pH由大到小的順序?yàn)棰冖堍佗郏ㄌ钚蛱?hào))
(2)將該溫度下amL的溶液②與bmL的溶液③混合,所得混合溶液的pH=12,則a:b=1:.
(3)將該溫度下溶液①與溶液②等體積混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案