1．25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（　　）
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類(lèi)不相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

分析 A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；
B、根據(jù)溶液中存在的微粒來(lái)回答；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；
D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存．

解答 解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；
B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類(lèi)相同，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，所以c（OH-）前者小于后者，故C正確；
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32-）均增大，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是-種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當(dāng)它露置于空氣中，一段時(shí)間后會(huì)變成鐵銹，生銹的原因是與氧氣和水接觸．為檢驗(yàn)?zāi)撑菽F粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說(shuō)明還有效．
（2）山梨酸鉀（C6H7KO2）是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑．山梨酸鉀中鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：
（1）反應(yīng)1的離子程式為SO2+H2O+2NH3=2NH4++SO32-．
（2）反應(yīng)2能量轉(zhuǎn)化主要方式為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）反應(yīng)3中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．若在400℃時(shí)分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質(zhì)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色．400℃時(shí)硫酸銨分解的化學(xué)方程式為3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2↑．
（4）反應(yīng)4是由（a）、（b）兩步反應(yīng)組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ•mol-…（a）
2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJ•mol-1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ/mol．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．以SO3起始濃度均為cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線(xiàn)為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．

i）圖中點(diǎn)X與點(diǎn)Z的平衡常數(shù)K：K（X）＜K（Z）（選填：＞，＜，=）；
ii）Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）（選填：＞，＜，=）；
iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線(xiàn)逼近Ⅰ曲線(xiàn)的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

第II卷（非選擇題，共50分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有    個(gè)（　�。�
①過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑   ②鐵紅常用作紅色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗稱(chēng)水玻璃可用作木材防火劑  ⑤硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片  ⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 ⑦明礬可用作凈水 ⑧青銅主要成分是銅鋅合金 ⑨小蘇打可作發(fā)酵粉=10 ⑩燒堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥．
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．10個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．對(duì)于反應(yīng)2NO2?N2O4，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．

t2、增大反應(yīng)物濃度
t3、減小壓強(qiáng)
t4、加入催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1①
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1③
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．+1 164.1 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將4mol NaHCO3和2mol Na2O2固體混合，在加熱條件下使其充分反應(yīng)，則所得固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1molB．2molC．3molD．4mol

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