將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；配制300mL0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積是
 
mL．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
V
Vm
、c=
n
V
及配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
22.4L
22.4L/mol
0.2L
=5mol/L；
配制溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制300mL0.5mol?L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol?L-1的氯化鈉溶液的體積為
0.3L×0.5mol/L
1.5mol/L
=0.1L=100mL，
故答案為：5；100．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、濃度、體積之間的關(guān)系及配制溶液的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
X基態(tài)原子的最外層電子排布式為nsnnpn
Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/L
Z所在周期的單核離子中半徑最小
W該元素原子有1個(gè)未成對(duì)的p電子
T其單質(zhì)和合金常用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，其單質(zhì)被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，其核外電子排布次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍
請(qǐng)回答：
（1）元素W在周期表的位置為第
 
周期
 
族．T的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="20iuo00" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），X、Y電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)），X、Y、Z的氫化物中沸點(diǎn)最高的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）TW4是冶煉T單質(zhì)的重要原料，將TY2和X、W的單質(zhì)混合加熱至1000～1100K，可制得該物質(zhì)及一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列方法可以制備Z的單質(zhì)，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
1
3
Z2Y3（s）+
1
3
ZW3（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW3（g）△H=+bkJ/mol
寫出由X的單質(zhì)和Z2Y3反應(yīng)制備Z的單質(zhì)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）A與
 
（填寫化學(xué)式）反應(yīng)生成D．
（3）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
③與II對(duì)比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選
 
作陽(yáng)極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　　）
A、
表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B、
表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
C、
表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變
D、
中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
催化劑
180℃
2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化如圖1，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
B、一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如下數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol?L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol?L-1時(shí)，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度為1%
C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液濃度為 5.6×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為 5×10-5 mol/L
D、在不同條件下進(jìn)行的異構(gòu)化反應(yīng) X?Y 的進(jìn)程圖解如下．圖2中的“”是X，“”是Y，則可以計(jì)算得到乙的平衡常數(shù)K=1，且比甲的平衡常數(shù)要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　　）
A、酒精溶液
B、Na2SO4溶液
C、Pb（NO3）2溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為
 
  L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三個(gè)空的計(jì)算結(jié)果都保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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