Question

有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、
  表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
• B、
  表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸
• C、
  表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變
• D、
  中開(kāi)關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能；
D．開(kāi)關(guān)置于a處，該裝置是電解池，開(kāi)關(guān)置于b處，該裝置是原電池．

解答： 解：A．升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸，故B正確；
C．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能，但不改變焓變，故C錯(cuò)誤；
D．開(kāi)關(guān)K置于b處時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，會(huì)加快鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)熱等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、物質(zhì)之間反應(yīng)先后順序即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，不影響焓變，為易錯(cuò)點(diǎn)．