【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成、、、等,其中和都具有漂白作用.已知,經(jīng)測(cè)定時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒(méi)有畫(huà)出,此溫度下,下列分析正確的是
A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值
B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定
C.時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:
D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有
【答案】A
【解析】
A.的電離平衡常數(shù),觀察圖象可以看出,當(dāng)時(shí),,,因此的電離平衡常數(shù)的數(shù)值,故A正確;
B.由圖可以得出:堿性條件下濃度高,即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定,酸性條件下亞氯酸鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為亞氯酸或二氧化氯等,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)圖可知,時(shí),存在,故C錯(cuò)誤;
D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,不僅存在的電離和水解,還有分解變?yōu)?/span>和,依據(jù)電中性原則得出:,依據(jù)物料守恒得出:,聯(lián)立①②消去鈉離子:,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A.蔗糖中滴入濃硫酸,攪拌變黑;C12H22O11+H2O2C6H12O6(葡萄糖)
B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙遇Cl2變藍(lán):2KI+Cl2=2KCl+I2
C.乙烯通入Br2的CCl4溶液中,橙紅色褪去;CH2=CH2+Br2
D.銅絲在酒精燈上灼燒變黑后立刻插入乙醇后又變?yōu)楣饬恋淖霞t色:2Cu+O22CuO,CH3CH2OH +CuOCH3CHO+Cu+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a kJmol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b kJmol-1,則a>b
B.石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2”,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等
C.一定條件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ
D.4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)是放熱反應(yīng),Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1和498kkJmol-1,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不同溫度下,水溶液中與關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中五點(diǎn)間的關(guān)系:
B.點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中,可能有、、、大量同時(shí)存在
C.若的NaHA溶液水溶液中與關(guān)系如圖D點(diǎn)所示,則溶液中有:
D.向溶液中滴入溶液,當(dāng)與關(guān)系如圖E點(diǎn)所示,則溶液中反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知冰晶石(Na3AlF6)熔融時(shí)的電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF63-,F(xiàn)有冰晶石的結(jié)構(gòu)單元如圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中、中的一種。下列說(shuō)法正確的是( )
A.冰晶石是原子晶體
B.大立方體的體心處▽代表Al3+
C.與Na+距離相等且最近的Na+有6個(gè)
D.冰晶石晶體的密度為×1024g·cm-3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超純氫氟酸主要用作芯片材料清洗和蝕刻。回答下列問(wèn)題:
(1)氫氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(2)工業(yè)氫氟酸生產(chǎn)超純氫氟酸時(shí),需經(jīng)除雜質(zhì)(AsF3)、氣化、洗滌等步驟。
①除去AsF3的反應(yīng)為4AsF3+4KMnO4=4MnO4+2As2O5+4KF+3O2↑,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________。
②CoF3可與H2O反應(yīng)生成HF,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________(CoF3還原為CoF2)
③在無(wú)水氟化氫汽化時(shí),可向發(fā)生裝置中摻入含有F2,NF3和OF2中的一種或多種的含氟氣體,以氧化雜質(zhì)。NF3的電子式為_________;OF2中氧元素的化合價(jià)為___________,OF2可由F2與稀NaOH溶液反應(yīng)制取,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經(jīng)遞質(zhì),以石油裂解產(chǎn)物A和鄰甲氧基苯酚為原料,經(jīng)過(guò)中間體藜蘆醛,合成去甲腎上腺素的路線(xiàn)如下所示。
已知:①
②+
③+
④D和F互為同分異構(gòu)體。
回答下列問(wèn)題:
(1)C → D的反應(yīng)類(lèi)型為__________,G → H的反應(yīng)類(lèi)型為__________;
(2)條件X為__________,E在條件X作用下發(fā)生變化的官能團(tuán)名稱(chēng)為__________;
(3)關(guān)于上述合成,下列說(shuō)法正確的是__________;(填序號(hào))
a.1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
b.合成路線(xiàn)中CH3I和濃HI的作用是保護(hù)酚羥基不被O3氧化
c.藜蘆醛分子中至少有14個(gè)原子共平面
d.1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH
(4)B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學(xué)方程式為_______________________________;
(5)藜蘆醛的同系物Y相對(duì)分子質(zhì)量比藜蘆醛大14,寫(xiě)出Y滿(mǎn)足下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②1mol該有機(jī)物能消耗2mol NaOH(aq);③核磁共振氫譜有4組峰
__________________________________________________________;
(6)試設(shè)計(jì)以間苯二酚()為原料,制備聚酯的合成路線(xiàn)。(無(wú)機(jī)試劑任選,僅可使用間苯二酚作有機(jī)原料)___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
A.10.1gN(C2H5)3中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NA
C.在捕獲過(guò)程中,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù),人類(lèi)可以從海水中提取各種化工產(chǎn)品。下圖是某工廠(chǎng)對(duì)海水綜合利用的示意圖:
完成下列填空:
(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_____________,檢驗(yàn)氯氣生成的方法是_________。
(2)液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中,鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_________________(選填編號(hào))。
a.自燃品 b.爆炸品 c.有毒品 d.易燃品
(3)Mg(OH)2加入鹽酸充分反應(yīng)后,操作③ 是從MgCl2溶液中獲得MgCl26H2O晶體,此處需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為____________________________。
(4)操作④是加熱MgCl26H2O獲得MgCl2,簡(jiǎn)述其實(shí)驗(yàn)操作及其原因________________。
(5)操作⑤是向溶液中鼓入__________,即可將溴單質(zhì)從溶液中分離出來(lái),此方法的成功應(yīng)用是基于溴單質(zhì)有____________性。
(6)粗溴的精制過(guò)程是先將粗溴用SO2水溶液吸收,將其轉(zhuǎn)變成Br,再通Cl2,最后蒸餾得到高純溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________。由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是________________________。
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