【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.已知2Cs+2O2g=2CO2gH=a kJmol-1,2Cs+O2g=2COgH=b kJmol-1,則ab

B.石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2CO2,故相同條件下,12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等

C.一定條件下,0.5 mol N21.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知:該條件下,每生成1mol NH3,放熱19.3 kJ

D.4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應(yīng),Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別243kJmol-1498kkJmol-1,則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大

【答案】D

【解析】

A.物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒;

B.石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的物質(zhì),具有的能量不同;

C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng);

D.放熱反應(yīng)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0

A.物質(zhì)完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒,因而C生成CO2比生成CO放出的熱量多,放熱H<0,則有a<bA項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.石墨和金剛石是兩種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的物質(zhì),具有的能量不同,完全燃燒放出熱量不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),0.5 mol N21.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3,放熱19.3 kJ,那么每生成1mol NH3,放熱大于19.3 kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.放熱反應(yīng)H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能<0,則有4E(H-Cl)+E(O=O)-2E(Cl-Cl)-4E(H-O)<0,即4E(H-Cl)+498-2×243-4E(H-O)<0E(H-Cl)- E(H-O)<3,E(H-Cl) <3+ E(H-O),可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X(●)位于立方體頂點(diǎn),Y(○)位于立方體中心。試

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著__個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為____________。

(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是____。

(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,晶體密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間距為___cm。

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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是(

A.氨極易溶于水

B.鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃,對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃

C.冰的密度比水小

D.HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多

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【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuOCr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬,回收流程如下圖:

已知部分物質(zhì)沉淀的pHCaSO4的溶解度曲線如下:

1)在浸出過(guò)程中除了生成Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3外,主要還有_____

2)在除鐵操作中,需要除去Fe3+CaSO4,請(qǐng)完成相關(guān)操作:①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH__;②將濁液加熱到80℃,______

3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應(yīng)方程式___________,此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%,若NaHSO3過(guò)量,除了浪費(fèi)試劑外,還會(huì)出現(xiàn)的問題是________

4)當(dāng)離子濃度≤1×105 molL1認(rèn)為沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀則要保持cOH_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031, ≈4.0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.CuCl2(aq)

C.MgCl26H2O(s)

D.CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2 CH2=CH-CH=CH2

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【題目】一定溫度下,在1 L的密閉容器中,X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Xg+Yg2Zg

B.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·s-1

C.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行

D.反應(yīng)開始到10 s時(shí),反應(yīng)速率:υXY=0.2 mol·L-1·s-1

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【題目】某溫度下,0.200 molL-1HA溶液與0.200 molL-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表,下列說(shuō)法正確的是

微粒

X

Y

Na+

A-

濃度/(mol·L-1

8.0010-4

2.5010-10

0.100

9.9210-2

A. 0.1mol·L-1HA溶液的pH=1 B. 該溫度下Kw=1.010-14

C. 微粒X表示OH-Y表示H+ D. 混合溶液中:nA-+nX=nNa+

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【題目】亞氯酸鈉用于漂白織物、纖維、紙漿,具有對(duì)纖維損傷小的特點(diǎn).其在溶液中可生成、等,其中都具有漂白作用.已知,經(jīng)測(cè)定時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出,此溫度下,下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定

C.時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有

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【題目】室溫下向溶液中逐滴加入的一元酸HA,溶液的pH的變化曲線如圖所示, 不正確的是

A.a點(diǎn)時(shí),溶液中存在

B.b點(diǎn)時(shí),

C.c點(diǎn)時(shí),溶液中存在

D.水的電離程度:

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