【題目】下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示變化的是

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

NO

NO2

N2

HNO3

②

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

A. ①②③ B. ③④

C. ①③④ D. ②④

【答案】B

【解析】由 c→b變化中，N2不能直接氧化為NO2，①錯誤；d→c變化中，NaOH加熱不能分解為Na2O，②錯誤；FeCl2被氯氣氧化為FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸生成氯化亞鐵，鐵與氯氣生成氯化鐵，氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鐵反應(yīng)生成FeCl2，可以實現(xiàn)各步反應(yīng)，③正確；Al與氧氣加熱生成Al2O3，Al與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳生成Al(OH)3，Al(OH)3加熱分解為Al2O3，可以實現(xiàn)各步反應(yīng)，④正確；③④正確；正確選項B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出了“積極參與全球環(huán)境治理，落實減排承諾”。其中氮的化合物的處理和利用是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

（1）機(jī)動車排放的尾氣中主要污染物為NOx ，可用 CH4 催化還原 NOx 以消除其污染。298 K時，1.0 g CH4 (g)與足量的NO氣體完全反應(yīng)生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關(guān)反應(yīng)有：

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3＝___________；K1、K2、K3的關(guān)系為K3＝____________。

（3）對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使汽車尾氣中含有的CO、NO2等有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。對于該反應(yīng)，溫度不同（T2﹥T１），其他條件相同時，下列圖像正確的是________（填序號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：C(s) +2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

① T1℃時，該反應(yīng)在0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__________________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________；

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填序號）；

A. 加入一定量的活性炭 B. 恒溫恒壓充入氬氣

C. 適當(dāng)縮小容器的體積 D. 加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則和原平衡相比，NO的轉(zhuǎn)化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.如圖所示，已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是28，它的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，B和D都是日常生活食品中常見的有機(jī)物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F(xiàn)是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。

（1）請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式________、C的結(jié)構(gòu)式__________；

（2）請寫出B中官能團(tuán)的電子式__________、D中官能團(tuán)的名稱__________；

（3）請寫出下列反應(yīng)的類型：①__________，②________，④__________。

（4）請寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。

Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng)，請回答下列問題：

（1）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。

（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是______。

Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，請回答下列問題：

（1）蘋果酸的分子式為__________。

（2）1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣____L。

（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？_________

A．氫氧化鈉溶液 B．乙酸 C．碳酸氫鈉溶液 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?/span>:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:

(1)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。

(2)制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì)，已知:

稀硫酸(過量)

濃NaOH溶液(過量)

AlN

2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑

Al4C3

Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑

Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑

為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量，設(shè)計了如下兩套實驗裝置(在通風(fēng)櫥進(jìn)行，可適當(dāng)微熱，忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。

裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1 g和m2 g，則m g產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。

(3)取裝置I中反應(yīng)后的濾液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。

①蒸發(fā)濃縮操作時，除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外，還需要_______(填儀器名稱)；蒸發(fā)濃縮的操作；小火加熱，不斷攪拌，_________。

②用少量酒精洗滌的目的__________________________。

(4)已知:25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。

① NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。

②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，則水解平衡常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化合物M(僅含三種元素)是一種鎂基儲氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:

已知:氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，化合物A僅含兩種元素。

請回答:

(1)化合物M中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1:2，則M的化學(xué)式為_______________。

(2)化合物A 與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)鎂條在足量的氣體B中燃燒可生成化合物M 和氣體D，則D的分子式為_______________。

(4)研究表明液態(tài)B也是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達(dá)17.6%，已知液態(tài)B中存在類似水的電離(2H2OH3O++OH-)，用Pt電極對液態(tài)B進(jìn)行電解可產(chǎn)生兩種氣態(tài)單質(zhì)。

①液態(tài)B的電離方程式________________。

②電解時，陰極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙烯進(jìn)料量(單位： )的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。

在410~440℃溫度范圍內(nèi)，下列說法不正確的是

A. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高

B. 當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大

C. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小

D. 當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種日常生活中最常見的溶劑，G氣體溶于水顯堿性，Y 是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。1mol B通過反應(yīng)②得到1mol F，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%。

請按要求填空：

（1）B和G含有的共同元素在周期表中的位置是___________________。

（2）過量氣體G與氯氣反應(yīng)可以生成一種單質(zhì)和一種鹽，該鹽的電子式為 ________________________。

（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況__________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中不是氧化還原反應(yīng)的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”。某校化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗對比。

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是____________________；堿石灰的作用是__________________________。

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式__________________；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，請說明可能的原因________________________。

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣生成氮?dú)夂退?/span>

①兩氣體通入的先后順序是_____________，其理由是______________________。

②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_______________

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