A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3，常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1） X在周期表中的位置是__________________________
（2） 化合物Y2X2的電子式為  _________  ；它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 _________ 
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵     C．非極性共價(jià)鍵    D．氫鍵
（3） A與X和A與Z均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
（4） A的單質(zhì)與X的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________。
（5） 寫(xiě)出化合物Y2X2與水反應(yīng)的離子方程式_____________________。
（6） B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______________________________。

（1）第二周期ⅥA族 
（2）  Na2O2 的電子式 Na+[:O:O:]2-Na+
；    A、C
（3）H2O2+H2S=S↓+2H2O  
（4）H2 – 2e- + 2OH- == 2H2O或2H2 – 4e- + 4OH- == 4H2O
（5）2Na2O2＋2H2O===4 Na＋＋4OH-＋O2↑ 
（6） O=C=O

解析試題分析：由常見(jiàn)化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅可知，X為氧，Y為鈉。再由A與B和A與X均可形成10個(gè)電子化合物可知A為氫。再由X與Z同主族說(shuō)明Z為硫，而B(niǎo)與Z的最外層電子數(shù)之比為2︰3可知，B的最外層電子為4，所以B為碳。
考點(diǎn)：考查元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述，正確的是（ ）
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價(jià)為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強(qiáng)的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A
 
C
 
B
 
 
（1）A、B、C三種元素的名稱(chēng)分別為      、       、       。
（2）B位于元素周期表中第    周期、第     族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ，C的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方  
程式為        。
（4）寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱(chēng)為         。
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                        （寫(xiě)元素符號(hào)表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫(xiě)元素符號(hào)）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為   
          （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 （1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____________ (填具體元素符號(hào),下同)。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____________；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。
（4）用電子式表示元素④與⑥形成的的化合物的形成過(guò)程_________________________ ，該化合物屬于__________________(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）元素①與⑦形成的的化合物的電子式為_(kāi)_____________________ ，該化合物是由___________ （填“極性”“非極性”）鍵形成的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調(diào)味品。回答下列問(wèn)題：
（1）①E元素在元素周期表中的位置是_______________。
②由D和F，Y，Z所形成的最簡(jiǎn)單常見(jiàn)共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示，下同)；還原性最強(qiáng)的是_____________。
③F、X、Z形成的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)表示)
④D、F、Z形成一種離子化合物，寫(xiě)出它的電子式________________________。
（2）①2012年，羅馬大學(xué)科學(xué)家制造出F4分子，則F4和F2兩種單質(zhì)的關(guān)系是____________。
②F、X形成的一種二元離子化合物具有非常強(qiáng)的爆炸性，該物質(zhì)中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35．38%,，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。
③Z單質(zhì)和FD3發(fā)生置換反應(yīng)，觀察到有大量白煙生成，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式__________，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：
（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式__________________，C原子的價(jià)電子排布式________。
（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)。
（3） A、B、C的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。
（4）AC4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是   ，C元素的單質(zhì)的電子式    。
（2）寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式     。
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)。則該電池正極的電極反應(yīng)式為    。
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染。已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
⑥
 
⑦
 
 
3
①
③
⑤
 
 
 
⑧
⑩
4
②
④
 
 
 
 
⑨
 
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱(chēng)）。
（2）在①②⑤的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
（3）元素⑦的常見(jiàn)的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)_                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)__________和_______。
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________
（6）⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學(xué)式表示）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學(xué)式）

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