Question

15．關于硫的敘述正確的是（　　）

• A． 硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
• B． 分離黑火藥（S、C、KNO₃）的成分需要使用二硫化碳、水及過濾操作
• C． 硫與金屬或非金屬反應時均做氧化劑
• D． 1.6克硫與6.4克銅反應能得到8.0克純凈硫化物

Answer 1

分析 A、自然界中存在游離態(tài)的硫元素，但在火山噴口附近存在硫單質；
B、黑火藥（S、C、KNO₃）的成分分析可知，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于水，硝酸鉀溶于水，據(jù)此分析分離方法；
C、硫與非金屬反應也可以做還原劑如硫和氧氣的反應；
D、硫和銅反應生成硫化亞銅，結合化學方程式定量關系計算．

解答 解：A、在火山噴口附近存在硫單質，故A錯誤；
B、硝酸鉀溶液水，而硫、碳不溶于水，應先加水溶解，過濾后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再將難溶物置于二硫化碳中溶解、過濾，最后留在濾紙上的是碳，故B正確；
C、硫可與氧氣反應生成二氧化硫，為還原劑，硫單質和氫氣反應生成硫化氫表現(xiàn)氧化性，故C錯誤；
D、1.6g硫物質的量=$\frac{1.6g}{32g/mol}$=0.05mol，6.4g銅物質的量=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，發(fā)生反應2Cu+S=Cu₂S，恰好反應生成氧化亞銅0.05mol，質量為0.05mol×160g/mol=8.0g，能得到8.0g純凈硫化物，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查硫的性質，較為基礎，注意相關基礎知識的積累，學習中要牢固把握相關物質的性質，注意硫和變價金屬生成低價化合物，難度不大．