參照反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量對(duì)應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(　　)

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生

C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量

D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)的制備合理的是（　�。�

①將氯化鋁與硫化鉀溶液混合后過(guò)濾來(lái)制備硫化鋁②將過(guò)量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵③在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅⑤將45mL冰加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，溶解配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液

A．只有④      B．只有②③      C．只有③④     D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z     B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－         D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:                                                         

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:

①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是             （選填編號(hào)）

a．①析出的氯化銨純度更高       b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用       d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是           。濾渣的主要成分是            、            。

（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果                   。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．X的非金屬性比Y弱

B．X的原子序數(shù)比Y的小

C．x的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（    ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長(zhǎng)石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應(yīng) A（g）+ 3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（    ）      

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時(shí)間內(nèi)2amol C生成，同時(shí)生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；      

（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；   

（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中各物質(zhì)

的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是a、b

　

B．

反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調(diào)節(jié)溫度使35min時(shí)體系內(nèi)N的百分含量與15min時(shí)相等，應(yīng)升高溫度

　

D．

若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

    （3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為________。

    （4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量比為________。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是________。

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