Question

【題目】霧霾中含有多種污染物，包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。

氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：

已知：

,則_______。

一定條件下，將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。

混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變

和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率

碳氧化物的轉(zhuǎn)化：

可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：，在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。

則內(nèi)，氫氣的反應(yīng)速率為____第后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入和，則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動(dòng)。

通過電解CO制備，電解液為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。

硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí)，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系：____填“”、“”或“”。

Answer 1

【答案】 b 正向

【解析】

根據(jù)蓋斯定律及熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)化學(xué)平衡原理分析是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；根據(jù)題給信息計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)Q與K的相對(duì)大小判斷平衡的移動(dòng)方向；根據(jù)電解原理及電極反應(yīng)式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)物料守恒及電荷守恒比較溶液中的離子濃度大小。

由蓋斯定律可知，得出反應(yīng)，所以，

反應(yīng)體系的體積和質(zhì)量都不變，所以混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

顏色的深淺與的濃度有關(guān)系，所以當(dāng)混合氣體的顏色保持不變時(shí)，則說明的濃度不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

若和NO以物質(zhì)的量之比充入容器中，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，和NO的體積比始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：；b；

①生成甲醇，需要消耗氫氣，所以前4min內(nèi)；，4min后，保持溫度不變，向該閉容器中再充入和，，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：；正向；

②電解原理可知，陽極失去電子生成二氧化碳?xì)怏w，加入碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極CO得到電子生成甲烷氣體，據(jù)此離子反應(yīng)方程式為：，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為；電解CO制備，C元素的化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，則陰極區(qū)電極反應(yīng)式為；甲醇燃料電池中，每消耗，轉(zhuǎn)移，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，則需要甲醇為，質(zhì)量為；故答案為：；；

硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性的原因是水解使溶液顯酸性：；室溫時(shí)，向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，，中性溶液中，物料守恒為，則所得溶液中；故答案為：；。