【題目】甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。
(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1
又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1
②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。
(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。
(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)
(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。
(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
【答案】CH3OH(l)+3/2 O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)ΔH=(2Q1+3Q2+2Q3)kJmol-1 3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O 5×10-4 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 4OH--4e-=O2↑+2H2O 0.1 1.28 0.016
【解析】
(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析得到所需熱化學(xué)方程式;
(2)可以根據(jù)反應(yīng)物和生成物正確書寫化學(xué)方程式;
(3)依據(jù)離子方程式的定量關(guān)系計(jì)算生成硫酸根離子的量;
(4)在燃料電池的中,負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),根據(jù)電解質(zhì)環(huán)境來書寫電極反應(yīng)式;
(5)根據(jù)電解池的電極反應(yīng)規(guī)律來書寫電解反應(yīng),結(jié)合電子守恒和離子的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算;
(6)根據(jù)n=計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)丙中圖象判斷銅離子的總物質(zhì)的量,最后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成銅的質(zhì)量;
(7)根據(jù)Q=It和N=Q/e-結(jié)合CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O計(jì)算。
(1)根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學(xué)方程式中的氫氣和水蒸氣消去,得到1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是CH3OH(l)+3/2 O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=(2Q1+3Q2+2Q3)kJmol-1;
(2)銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú),可知氯氣被還原為Cl-,同時(shí)應(yīng)該有水生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O;
(3)1molS2O32-被氧化為SO42-轉(zhuǎn)移8mol電子,過量的氯氣為1×10-3mol,完全被還原轉(zhuǎn)移電子為2×10-3mol,故參加反應(yīng)的S2O32-為=0.25×10-3mol,生成的SO42-為0.25×10-3mol×2=0.5×10-3mol;
(4)在燃料電池的中,負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,甲醇失電子的過程為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(5)石墨為陽極、鐵電極為陰極,開始Cl-在陽極放電生成氯氣,陰極Cu2+放電生成Cu,故圖丙中Ⅰ表示陰極產(chǎn)生的氣體,Ⅱ表示陽極產(chǎn)生的氣體,t1前電極反應(yīng)式為:陽極2Cl--4e-=Cl2↑,t2點(diǎn)后電極反應(yīng)式為:陽極4OH--4e-=O2↑+2H2O,由圖可知,產(chǎn)生氯氣為224mL,則由2Cl--2e-=Cl2↑可知,n(NaCl)=×2=0.02mol,所以c(NaCl)==0.1mol/L;
(6)標(biāo)況下的氧氣336mL的物質(zhì)的量為=0.015mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.015mol×4=0.06mol;陰極析出銅的物質(zhì)的量為=0.02mol,質(zhì)量為0.02mol×64g·mol-1=1.28g;
(7)電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,每分鐘轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.003mol,負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為×32g·mol-1=0.016g。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在120 ℃時(shí),以任意質(zhì)量比混合的某烴的混合物和過量 O2 在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是( )
A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C2H2和C3H6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用與制取氣體,再由在強(qiáng)堿性條件下與過量的反應(yīng)制得漂白劑裝置如圖1所示.
已知如圖:飽和溶液在溫度低于時(shí)析出的晶體是,高于時(shí)析出晶體是;Ⅱ超過時(shí)會完全分解;Ⅲ高于時(shí)分解成和NaCl.
圖1裝置A發(fā)生的反應(yīng)中,還原劑是______.
圖1裝置B中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為______.
實(shí)驗(yàn)中圖1裝置B需進(jìn)行溫度控制不超過,在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下,可采取的措施有______、______.
請補(bǔ)充從圖1裝置B反應(yīng)后的溶液中獲得晶體的操作步驟.
在時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶;______;______;______;得到成品.
圖1裝置C的作用是______.
證明實(shí)驗(yàn)后圖1裝置B所得混合溶液中的具有氧化性的實(shí)驗(yàn)方案是______可供選用的試劑:稀、溶液、KSCN溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾中含有多種污染物,包括氮氧化物、CO、等。它們可以通過化學(xué)反應(yīng)得到一定的消除或轉(zhuǎn)化。
氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化:
已知:
,則_______。
一定條件下,將與以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_______。
混合氣體的密度不變 混合氣體的顏色保持不變
和NO的體積比保持不變 反應(yīng)速率
碳氧化物的轉(zhuǎn)化:
可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為:,在一恒溫恒容密閉容器中充入和進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO和濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
則內(nèi),氫氣的反應(yīng)速率為____第后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入和,則平衡_______填“正向”、“逆向”或“不”移動。
通過電解CO制備,電解液為碳酸鈉溶液,工作原理如圖2所示,寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。若以甲醇燃料電池作為電源,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要消耗的質(zhì)量為_______。
硫氧化物的轉(zhuǎn)化:硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應(yīng),可生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是________________用離子方程式表示室溫時(shí),向溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系:____填“”、“”或“”。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.1996年人工合成了第112 號元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解法冶煉得到
C.銅、冰醋酸、酒精分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)
D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化,煤的干餾屬于物理變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①~⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示:
回答下列問題:
(1)①~⑤五種元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是___________;
(2)②③④元素原子中,半徑最小的是_________(填元素符號);
(3)元素①和③可以形成眾成多的化合物,其中最簡單的是_____(化學(xué)式)。該化合物中,化學(xué)鍵的類型為_________(選填“極性共價(jià)鍵”、 “非極性共價(jià)鍵”或“離子鍵”);
(4)元素④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能與其最低價(jià)的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是________(化學(xué)式);
(5)元素⑤單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A.我國在南海成功開采的可燃冰可能會帶來酸雨等環(huán)境污染
B.大量使用含丙烷、二甲醚等輔助成分的“空氣清新劑”,會對環(huán)境造成新的污染
C.在人體內(nèi)酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
D.我國全面啟動的北斗導(dǎo)航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關(guān)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表述正確的是( )
A.工夫茶主要程序有治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶等其中涉及的操作方法有:溶解、萃取、過濾、蒸餾
B.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成和
C.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵,均需要用石灰石為原料
D.港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年,水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陰極保護(hù)法
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com