Question

（2010?惠州模擬）在密閉容器中發(fā)生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫、高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，有關該反應的敘述錯誤的是（　　）

A．若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應已達到平衡狀態(tài)

B．1molN₂和3molH₂充分反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量小于92.4kJ

C．催化劑能縮短該反應達到平衡所需的時間，但不會提高N₂的轉化率

D．縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動

Answer 1

分析：A、混合氣體中各成分的濃度不再變化，表明正逆反應速率相等；
B、根據可逆反應轉化率不可能為100%判斷；
C、根據催化劑對反應速率、化學平衡狀態(tài)的影響判斷；
D、根據縮小容器體積，增大了反應的壓強進行判斷．

解答：解：A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，說明正逆反應速率已經相等，則該反應已達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、1molN₂和3molH₂充分反應達到平衡狀態(tài)時，由于該反應為可逆反應，生成的氨氣物質的量一定小于2mol，所以放出的熱量小于92.4kJ，故B正確；
C、加入催化劑，能夠加快反應速率，能縮短該反應達到平衡所需的時間，但是正逆反應速率同時增大，正逆反應速率仍然相等，化學平衡不移動，所以不會提高N₂的轉化率，故C正確；
D、縮小容器的體積，增大了反應體系的壓強，正逆反應速率都會增大，即v（正）增大、v（逆）增大，由于正反應速率大于逆反應速率，所以平衡會向著向右移動，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷及影響化學反應速率、化學平衡的因素，題目難度中等，注意可逆反應的特點、化學平衡狀態(tài)的特征．