選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：
A．氫氧化鈉   B．氧化鎂  C．He    D．二氧化硅   E．氯化銨  F．碘晶體  G．二氧化硫   H．鉀
（1）晶體中存在分子的是
 
．
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是
 
．
（3）融化時需要破壞共價鍵的是
 
．
（4）最易溶于水的分子晶體是
 
．
考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結構
分析：（1）晶體中存在分子，應屬于分子晶體；
（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵，應為離子化合物，且含有非金屬元素之間的共價鍵；
（3）融化時需要破壞共價鍵，一般為原子晶體；
（4）最易溶于水的分子晶體，可與水形成氫鍵或為極性分子．
解答： 解：（1）晶體中存在分子，應屬于分子晶體，C、F、G符合，故答案為：C、F、G；
（2）氫氧化鈉和氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：A、E；
（3）二氧化硅為原子晶體，融化時破壞共價鍵，故答案為：D；
（4）二氧化硫為極性分子，易溶于水，而He以及碘難溶，故答案為：G．
點評：本題考查晶體類型以及化學鍵知識，題目難度不大，注意化學鍵的類型以及晶體類型的判斷，學習中注重相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明氯的非金屬性比硫強的是（　　）
A、鐵與硫反應生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應時生成氯化鐵
B、與金屬鈉反應，氯原子得一個電子，而硫原子能得兩個電子
C、常溫時氯氣呈氣態(tài)，而硫呈現(xiàn)固態(tài)
D、氯的最高價為+7價，而硫的最高價為+6價

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化：

（1）根據(jù)你的推測，填寫下列物質(zhì)的化學式：
A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
．
（2）簡要說明A可轉(zhuǎn)變?yōu)锽和C的原因，寫出有關的化學方程式：
 
．
（3）寫出E氣體與A溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活中最常見的金屬之一，回答下列問題：
（1）鐵制容器可以用來盛裝濃硫酸的原因是
 

（2）用鐵鹽溶液可以溶解銅質(zhì)線路板的離子方程式
 

（3）檢驗鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是
 

（4）保存亞鐵鹽時需要加入
 
，其作用是
 

（5）檢驗亞鐵鹽是否變質(zhì)的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法．

（1）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：
 
．
②圖2是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氫率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：
 
、
 
．
③用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同
c(NO2)
c(NO)
對應的脫氫率如圖3所示，脫氫效果最佳的
c(NO2)
c(NO)
=
 
．已知生成1mol N2反應放出的熱量為Q kJ，此時對應的脫氫反應的熱化學方程式為
 
．
（2）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）?H+（aq）+HSO3-（aq）  I
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
④步驟Ⅱ的平衡常數(shù)K的表達式為
 

⑤該溫度下，吸收液中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度．（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）已知水溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+若加水稀釋，c（OH-）
 
增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度
 
，平衡向
 
移動．
（3）寫出燃料電池甲醚（C2H6O）在堿性條件下的負極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的變化．

請回答下列問題．
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是
 
．
（2）B、C、D、3種物質(zhì)的化學式為：B
 
、C
 
、D
 

（3）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為
 
．溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填數(shù)字）
 
種；
（2）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）
 
；
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）
 
；
（4）A～G在充有足量氧氣的密閉恒容容器中完全燃燒，150℃時測得燃燒前后的壓強不變的有
 
（填對應字母）．
（5）寫出實驗室制取D的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

當一定條件下，對于一個可逆反應當正反應速率和逆反應速率
 
  時，化學反應已達到平衡狀態(tài)，如果此時增大反應物濃度平衡向
 
 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動，如果升高體系的溫度，平衡向
 
 （填“吸熱”或“放熱”）反應方向移動，對于有氣體參加的反應，如果減小壓強，會使平衡向氣體體積
 
  （填“增大”或“減小”） 的反應方向移動．

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