Question

按要求完成下列各題
（1）1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ，寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

（2）已知水溶液中存在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺若加水稀釋，c（OH^-）

 

增大、減小或不變，下同），加入冰醋酸，醋酸的電離程度

 

，平衡向

 

移動．
（3）寫出燃料電池甲醚（C₂H₆O）在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,電化學(xué)專題

分析：（1）1mol水的質(zhì)量為18g，根據(jù)1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱142.9kJ計(jì)算出18g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，然后根據(jù)書寫熱化學(xué)方程式的原則寫出氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（2）稀釋過程中溶液中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大；加入冰醋酸后醋酸濃度增大，醋酸的電離程度減小，平衡向著正向移動；
（3）負(fù)極甲醇失去電子 發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成碳酸根離子和水，甲醇寫出電極反應(yīng)式．

解答： 解：（1）1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，1mol氫氣的質(zhì)量為18g，則1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ×2=285.8kJ，所以△H=-285.8kJ/mol，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（2）醋酸中加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)水的離子積不變可知，溶液中氫氧根離子濃度增大；加入醋酸，醋酸的濃度增大，醋酸的電離程度減小，電離平衡向右移動，
故答案為：減小；減�。挥�；
（3）燃料電池甲醚（C₂H₆O）在堿性條件下，負(fù)極甲醇失去電子生成碳酸根離子和水，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O，
故答案為：C₂H₆O+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的概念及書寫方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，能夠根據(jù)原電池工作原理正確書寫電極反應(yīng)式．