能在水溶液中大量共存的一組離子是（）
A． H+、Fe2+、NO3﹣、SiO32﹣ B． Ag+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣
C． K+、SO42﹣、Cu2+、NO3﹣ D． NH4+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣
考點： 離子共存問題．
專題： 離子反應專題．
分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應，則離子就能在水溶液中大量共存．
解答： 解：A、因H+、Fe2+、NO3﹣能發(fā)生氧化還原反應，H+、SiO32﹣能結(jié)合生成沉淀，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；
B、因Ag+、Cl﹣能結(jié)合生成AgCl沉淀，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；
C、因該組離子之間不反應，則該組離子能大量共存，故C正確；
D、因NH4+、OH﹣能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，OH﹣、HCO3﹣能結(jié)合生成水和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評： 本題考查離子的共存問題，明確離子之間的反應及常見離子的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學表中歸納的內(nèi)容與如圖對應正確的是（）
選項 x y z
A 膠體 混合物 淀粉溶液
B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮
C 純凈物 化合物 液溴
D 強電解質(zhì) 強酸 硫酸
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應屬于加成反應的是（）
A． CH2=CH2+HBr
CH3CH2Br
B． 
+Br2
+HBr
C． 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D． CH4+2Cl2
CH2Cl2+2HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）
A． 
驗證Na和水反應是否為放熱反應
B． 
用CO2做噴泉實驗
C． 
觀察純堿的焰色反應
D． 
比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（）
A． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B． 稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C． 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D． 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）
A． 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B． 使紅色布條退色（HCl）
C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（Cl2）
D． 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
元素編號
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高或最低化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3
下列說法正確的是（）
A． 原子序數(shù)④元素大于⑦元素
B． ②、③處于同一周期
C． 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
D． ⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室可用NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是（）
A． NaNO2發(fā)生氧化反應
B． NH4Cl中的氮元素被還原
C． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D． 每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol
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檢查容量瓶是否漏水的方法 B． 
給溶液加熱
滴加液體 D． 
過濾