6．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．可利用油脂水解制備甘油
B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)
C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D．糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

分析 A．油脂為高級脂肪酸甘油酯；
B．食用油反復(fù)加熱生成致癌物質(zhì)；
C．高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
D．單糖不能發(fā)生水解．

解答 解：A．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可水解生成甘油，故A正確；
B．食用油反復(fù)加熱生成芳香族化合物等致癌物質(zhì)，故B正確；
C．高溫下蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則加熱能殺死流感病毒，故C正確；
D．單糖不能發(fā)生水解，而二糖、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．常溫下甲酸K=1×10-4．20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液與一定量等物質(zhì)的量濃度甲酸溶液混合后所得溶液中c（HCOOH）=c（HCOO-），該溶液c（H+）=1×10-4mol•L-1，所用甲酸的體積＜40.00mL（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+））＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知：I2遇淀粉變藍．將稀H2SO4酸化的淀粉KI溶液在空氣中放置一段時間，溶液逐漸變?yōu)樗{色，則此反應(yīng)的離子方程式為4I-+O2+4H+=2H2O+2I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．硝酸是一種非常重要的酸，請寫出工業(yè)上利用氮氣合成硝酸的四個反應(yīng)方程式：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是（　�。�
A．分子B．原子C．單質(zhì)D．元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞DB．單質(zhì)熔點：D＞B，A＞C
C．原子半徑：C＞B＞D＞AD．簡單離子半徑：C＞A＞D＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是A．
A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$E．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．．

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