A. | 灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng) | B. | Ba (OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 | ||
C. | 生石灰和水反應(yīng) | D. | CaCO3分解 |
分析 從圖上分析,反應(yīng)物能量高于生成物,正反應(yīng)是放熱反應(yīng),常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的燃燒反應(yīng),金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等據(jù)此分析.
解答 解:A、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng),是以C作為還原劑的反應(yīng),反應(yīng)吸熱,故A錯(cuò)誤;
B、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、生石灰和水反應(yīng),屬于化合反應(yīng),是放熱反應(yīng),故C正確;
D、碳酸鈣分解屬于分解反應(yīng),是吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)反應(yīng)物與生成物能量不同判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),并熟悉常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氯化銨受熱固體消失和干冰升華只需克服分子間作用力 | |
B. | NaF、H2SO4中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同 | |
C. | HCl氣體溶于水和NaOH熔化破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型相同 | |
D. | I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點(diǎn)逐漸降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電子經(jīng)外電路流向Pt電極 | |
B. | 正極反應(yīng):Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl | |
C. | 電池工作時(shí),電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少 | |
D. | 空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | KClO3是氧化劑 | |
B. | 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 | |
C. | H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑 | |
D. | 1 mol KClO3參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HX | B. | H2X | C. | XH4 | D. | XH3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 消去反應(yīng) | B. | 取代反應(yīng) | C. | 加成反應(yīng) | D. | 加聚反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 非金屬性Cl>Br,故將Cl2通入NaBr溶液中,發(fā)生反應(yīng)為:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- | |
B. | 非金屬性F>Br,故酸性:HF>HBr | |
C. | 非金屬性S>33As,故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng) | |
D. | 非金屬性O(shè)>N,故O2與H2化合比N2更容易 |
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